Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol ( C2 H6 O ), cuja concentração é de 4,6 g/L?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui é uma questão de Química, mais especificamente sobre molaridade. A gente precisa descobrir a molaridade de uma solução de etanol com uma concentração de 4,6 g/L. Para isso, vamos precisar calcular a massa molar do etanol e usar a fórmula da molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do etanol ( C2H6O). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Então:
  • Carbono ©: 12 g/mol, temos 2 átomos, então 2 × 12 = 24 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol, temos 6 átomos, então 6 × 1 = 6 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol, temos 1 átomo, então 1 × 16 = 16 g/mol
    Somando tudo: 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Passo 3

Agora que sabemos que a massa molar do etanol é 46 g/mol, podemos usar a fórmula da molaridade:
M = massa (g)massa molar (g/mol) times volume (L)
Aqui, a massa é 4,6 g por litro. Então:
M = 4,6 , g/L46 , g/mol = 0,1 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução de etanol é 0,1 , mol/L.

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