Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (
), cuja concentração é de 4,6 g/L?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui é uma questão de Química, mais especificamente sobre molaridade. A gente precisa descobrir a molaridade de uma solução de etanol com uma concentração de 4,6 g/L. Para isso, vamos precisar calcular a massa molar do etanol e usar a fórmula da molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do etanol (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Então:
- Carbono ©: 12 g/mol, temos 2 átomos, então 2 × 12 = 24 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol, temos 6 átomos, então 6 × 1 = 6 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol, temos 1 átomo, então 1 × 16 = 16 g/mol
Somando tudo: 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
Passo 3
Agora que sabemos que a massa molar do etanol é 46 g/mol, podemos usar a fórmula da molaridade:
Aqui, a massa é 4,6 g por litro. Então:
Resposta
A molaridade da solução de etanol é
.