Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl , a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química onde precisamos preparar 1,2 litros de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,4 M. A gente vai usar o ácido concentrado, que tem uma concentração de 16 M, e precisa descobrir quanto de água devemos adicionar para chegar na concentração e volume desejados. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição, que relaciona as concentrações e volumes das soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição, que é:
C1 V1 = C2 V2
Aqui, $ C_1 $ é a concentração da solução concentrada (16 M), $ V_1 $ é o volume da solução concentrada que a gente precisa, $ C_2 $ é a concentração final desejada (0,4 M) e $ V_2 $ é o volume final da solução (1,2 litros).

Passo 3

Vamos substituir os valores que temos na fórmula para achar $ V_1 $:
V1
16 times V1 = 0,4 times 1,2
Agora, vamos resolver para $ V_1 $:
16 V1 = 0,48

Passo 4

Agora que sabemos quanto de ácido concentrado precisamos (0,03 litros), vamos descobrir quanto de água adicionar para chegar nos 1,2 litros totais. Para isso, subtraímos o volume do ácido concentrado do volume total:
Volume de água = V2 - V1 = 1,2 - 0,03 = 1,17 litros á

Resposta

A quantidade de água a ser utilizada é de 1,17 litros.

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