Para preparar 1,2 litros de solução
de HCl , a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química onde precisamos preparar 1,2 litros de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,4 M. A gente vai usar o ácido concentrado, que tem uma concentração de 16 M, e precisa descobrir quanto de água devemos adicionar para chegar na concentração e volume desejados. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula de diluição, que relaciona as concentrações e volumes das soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula de diluição, que é:
Aqui, $ C_1 $ é a concentração da solução concentrada (16 M), $ V_1 $ é o volume da solução concentrada que a gente precisa, $ C_2 $ é a concentração final desejada (0,4 M) e $ V_2 $ é o volume final da solução (1,2 litros).
Passo 3
Vamos substituir os valores que temos na fórmula para achar $ V_1 $:
Agora, vamos resolver para $ V_1 $:
Passo 4
Agora que sabemos quanto de ácido concentrado precisamos (0,03 litros), vamos descobrir quanto de água adicionar para chegar nos 1,2 litros totais. Para isso, subtraímos o volume do ácido concentrado do volume total:
Resposta
A quantidade de água a ser utilizada é de 1,17 litros.