Foram totalmente dissolvidos em 100 mL de ácido clorídrico e 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a concentração molar da solução final em cloreto de zinco?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 6,54 gramas de zinco totalmente dissolvidos em 100 mL de ácido clorídrico. O objetivo é descobrir qual é a concentração molar da solução final de cloreto de zinco (
). Para isso, vamos precisar entender um pouco de química sobre reações químicas e cálculo de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação química que está acontecendo aqui. O zinco (
) reage com o ácido clorídrico (
) para formar cloreto de zinco (
) e gás hidrogênio (
). A equação balanceada fica assim:
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos mols de zinco temos. A massa molar do zinco é aproximadamente 65,38 g/mol. Usamos a fórmula:
Passo 4
Segundo a equação química, 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, os mols de
também são aproximadamente 0,100 mol.
Passo 5
Agora, vamos calcular a concentração molar (
) da solução. A molaridade é dada pela fórmula:
Aqui, temos 100 mL de solução, que é igual a 0,1 litros.
Resposta
A concentração molar da solução final de cloreto de zinco é de 1,0 M.