Foram totalmente dissolvidos em 100 mL de ácido clorídrico e 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a concentração molar da solução final em cloreto de zinco?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 6,54 gramas de zinco totalmente dissolvidos em 100 mL de ácido clorídrico. O objetivo é descobrir qual é a concentração molar da solução final de cloreto de zinco ( ZnCl2). Para isso, vamos precisar entender um pouco de química sobre reações químicas e cálculo de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação química que está acontecendo aqui. O zinco ( Zn) reage com o ácido clorídrico ( HCl) para formar cloreto de zinco ( ZnCl2) e gás hidrogênio ( H2). A equação balanceada fica assim:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos mols de zinco temos. A massa molar do zinco é aproximadamente 65,38 g/mol. Usamos a fórmula:
mols de Zn = massamassa molar = 6,54, g65,38, g/mol approx 0,100, mol

Passo 4

Segundo a equação química, 1 mol de Zn produz 1 mol de ZnCl2. Portanto, os mols de ZnCl2 também são aproximadamente 0,100 mol.

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração molar ( C) da solução. A molaridade é dada pela fórmula:
C = mols de solutovolume da solução em litros çã
Aqui, temos 100 mL de solução, que é igual a 0,1 litros.
C = 0,100, mol0,1, L = 1,0, M

Resposta

A concentração molar da solução final de cloreto de zinco é de 1,0 M.

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