Qual a molaridade de uma solução composta de: 10 g de glicose
em 2 litros de solução;
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos esse exercício de química! O enunciado pede pra gente encontrar a molaridade de uma solução que tem 10 gramas de glicose (
) dissolvidos em 2 litros de solução. A molaridade é uma medida que nos diz quantos moles de soluto existem em cada litro de solução. Para isso, vamos precisar calcular quantos moles de glicose temos e depois dividir pelo volume da solução em litros.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir a massa molar da glicose. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. A glicose tem a fórmula
, então vamos calcular:
- Carbono ©: 6 átomos × 12 g/mol = 72 g/mol
- Hidrogênio (H): 12 átomos × 1 g/mol = 12 g/mol
- Oxigênio (O): 6 átomos × 16 g/mol = 96 g/mol
Somando tudo:
Então, a massa molar da glicose é 180 g/mol.
Passo 3
Agora que sabemos a massa molar, podemos calcular quantos moles de glicose temos nos 10 gramas. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Por último, para encontrar a molaridade, dividimos o número de moles pelo volume da solução em litros. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Resposta
A molaridade da solução é
.
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