Qual a molaridade de uma solução composta de: 10 g de glicose (C6 H12 O6) em 2 litros de solução;

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos esse exercício de química! O enunciado pede pra gente encontrar a molaridade de uma solução que tem 10 gramas de glicose ( C6 H12 O6) dissolvidos em 2 litros de solução. A molaridade é uma medida que nos diz quantos moles de soluto existem em cada litro de solução. Para isso, vamos precisar calcular quantos moles de glicose temos e depois dividir pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a massa molar da glicose. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. A glicose tem a fórmula C6 H12 O6, então vamos calcular:
  • Carbono ©: 6 átomos × 12 g/mol = 72 g/mol
  • Hidrogênio (H): 12 átomos × 1 g/mol = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 6 átomos × 16 g/mol = 96 g/mol
Somando tudo:
72, g/mol + 12, g/mol + 96, g/mol = 180, g/mol
Então, a massa molar da glicose é 180 g/mol.

Passo 3

Agora que sabemos a massa molar, podemos calcular quantos moles de glicose temos nos 10 gramas. Usamos a fórmula:
Mo<=s = MassaMassa Molar
Substituindo os valores:
Mo<=s = 10, g180, g/mol = 0,0556, mol

Passo 4

Por último, para encontrar a molaridade, dividimos o número de moles pelo volume da solução em litros. A fórmula é:
Molaridade = Mo<=sVolume (L)
Substituindo os valores:
Molaridade = 0,0556, mol2, L = 0,0278, M

Resposta

A molaridade da solução é 0,0278, M.

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