Qual a molaridade de uma solução composta de: 2 mols de H2 SO4 em 1,5 litro de solução.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de molaridade! Primeiro, o enunciado nos diz que temos 2 mols de H2SO4 dissolvidos em 1,5 litros de solução. A matéria que estamos lidando aqui é a Concentração de Soluções, mais especificamente a Molaridade. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da molaridade, que relaciona os mols da substância com o volume da solução.

Passo 2

A molaridade ( M) é definida como o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros. A fórmula é:
M = número de mols do solutovolume da solução em litros úçã

Passo 3

No nosso caso, já sabemos que o número de mols do soluto, que é o H2SO4, é 2 mols. E o volume da solução é 1,5 litros. Então, vamos substituir esses valores na fórmula:
M = 2 mols1,5 litros

Passo 4

Agora, é só fazer a divisão para encontrar a molaridade:
M = 21,5 = 1,333 mol/L

Passo 5

Podemos arredondar esse valor para facilitar, ficando aproximadamente 1,33 mol/L.

Resposta

A molaridade da solução é de aproximadamente 1,33 mol/L.

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