Esse processo pode ser descrito por:
& SO2(g)+12 O2(g) SO3(g) & SO3(g)+H2 O(ell) H2 SO4(aq) & H2 SO4(aq) 2 H(aq)^++SO4(aq)^2-
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico ( alpha=100 % ), mostrou uma concentração de 5 cdot 10^-5 mol / L.
O pH da referida chuva é de:
a) 1 .
b) 2 .
c) 4 .
d) 5 .
e) 6 .

Passo 1

Vamos resolver uma questão de química que envolve ácidos e pH. O enunciado nos diz que uma amostra de chuva contém exclusivamente ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma concentração de mol/L. Nosso objetivo é encontrar o pH dessa chuva. Para isso, vamos precisar entender como ácidos fortes se dissociam na água e como calcular o pH a partir da concentração de íons de hidrogênio (H⁺).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da acidez de uma solução e é calculado usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Aqui, representa a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte e diácido, o que significa que ele se dissocia completamente em água, liberando dois íons de hidrogênio (H⁺) para cada molécula de H₂SO₄. A dissociação pode ser representada da seguinte forma:
H2SO4 2, H^+ + SO4^2-

Passo 4

Sabendo que cada molécula de H₂SO₄ libera 2 íons de H⁺, podemos calcular a concentração de H⁺ na solução. Se a concentração de H₂SO₄ é [H^+] = 2 times 5 times 10^-5 mol/L = 1 times 10^-4 mol/L mol/L, então:

Passo 5

Agora, substituímos a concentração de H⁺ na fórmula do pH:
pH = -log(1 times 10^-4) = 4

Resposta

O pH da chuva é 4.

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