Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (
), mostrou uma concentração de
.
O pH da referida chuva é de:
a) 1 .
b) 2 .
c) 4 .
d) 5 .
e) 6 .
O pH da referida chuva é de:
a) 1 .
b) 2 .
c) 4 .
d) 5 .
e) 6 .
Passo 1
Vamos resolver uma questão de química que envolve ácidos e pH. O enunciado nos diz que uma amostra de chuva contém exclusivamente ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma concentração de
mol/L. Nosso objetivo é encontrar o pH dessa chuva. Para isso, vamos precisar entender como ácidos fortes se dissociam na água e como calcular o pH a partir da concentração de íons de hidrogênio (H⁺).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da acidez de uma solução e é calculado usando a fórmula:
Aqui,
representa a concentração de íons de hidrogênio na solução.
Passo 3
O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte e diácido, o que significa que ele se dissocia completamente em água, liberando dois íons de hidrogênio (H⁺) para cada molécula de H₂SO₄. A dissociação pode ser representada da seguinte forma:
Passo 4
Sabendo que cada molécula de H₂SO₄ libera 2 íons de H⁺, podemos calcular a concentração de H⁺ na solução. Se a concentração de H₂SO₄ é
mol/L, então:
Passo 5
Agora, substituímos a concentração de H⁺ na fórmula do pH:
Resposta
O pH da chuva é 4.