A molécula de formaldeído (H2 CO) possui um sistema pi conjugado. Desenhe as estruturas de ressonância da molécula de formaldeído e analise a influência da conjugação sobre a reatividade do grupo carbonila ( C=O ). Explique como a ressonância contribui para a polaridade da ligação e para a reatividade do formaldeído em reações de adição nucleofílica.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Nessa questão, a gente vai falar sobre a molécula de formaldeído (H₂CO) e como ela tem um sistema pi conjugado. O assunto envolve estruturas de ressonância, conjugação, polaridade das ligações e a reatividade do grupo carbonila (C=O). Para resolver, vamos desenhar as estruturas de ressonância da formaldeído e entender como essa conjugação influencia a reatividade do C=O, especialmente em reações onde ocorre a adição nucleofílica.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura básica da formaldeído. Ela tem um átomo de carbono ligado a dois hidrogênios e a um oxigênio através de uma dupla ligação. Ficaria assim:
  H
  |
H–C=O
Aqui, a dupla ligação entre o carbono © e o oxigênio (O) é o que chamamos de ligação pi, que é onde ocorre a conjugação.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as estruturas de ressonância. Ressonância é quando uma molécula pode ser representada por mais de uma estrutura, mostrando a distribuição diferente dos elétrons pi. No caso da formaldeído, a estrutura principal que temos é:
  H
  |
H–C=O
Mas também podemos desenhar outra estrutura onde a dupla ligação C=O se transforma, com o oxigênio ganhando uma carga negativa e o carbono ficando com uma carga positiva:
  H
  |
H–C⁺–O⁻
Essas duas estruturas são as estruturas de ressonância da formaldeído.

Passo 4

Vamos ver como essa ressonância afeta a polaridade da ligação C=O e a reatividade do grupo carbonila. Quando temos essas duas estruturas, a carga eletrônica é distribuída entre o carbono e o oxigênio. Isso faz com que o carbono fique parcialmente positivo (C⁺) e o oxigênio parcialmente negativo (O⁻).
Essa polarização aumenta a atração por moléculas ou íons que querem doar elétrons, ou seja, por nucleófilos. Basicamente, o carbono fica mais eletrofílico, facilitando a reação com nucleófilos em adições.

Passo 5

Por fim, nessa reatividade de adição nucleofílica, o nucleófilo (que é rico em elétrons) vai atacar o carbono eletrofílico do grupo carbonila. A conjugação e a ressonância estabilizam essa interação, tornando a reação mais eficiente.
Isso significa que a presença do sistema pi conjugado na formaldeído não só aumenta a polaridade da ligação C=O, mas também torna a molécula mais reativa em reações de adição onde há ataque de nucleófilos.

Resposta

As estruturas de ressonância da formaldeído são:
  1. H
    |
    
H–C=O

2. ```
H
|
H–C⁺–O⁻
A conjugação e a ressonância aumentam a polaridade da ligação C=O, tornando o formaldeído mais reativo em reações de adição nucleofílica.

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