Na molécula de
, o número de oxidação do carbono é:
a) -4
b) -2
c) zero
d) +2
e) +4
a) -4
b) -2
c) zero
d) +2
e) +4
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pergunta qual é o número de oxidação do carbono na molécula de
. Para isso, vamos usar as regras de atribuição de números de oxidação, focando na eletronegatividade dos elementos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, sabemos que o flúor é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. De acordo com as regras de oxidação, o flúor sempre tem um número de oxidação de
. Como temos quatro átomos de flúor na molécula, o total de carga negativa por eles será:
Passo 3
A molécula de
é neutra, ou seja, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero. Vamos chamar o número de oxidação de cada carbono de
. Como temos dois carbonos, a contribuição deles será:
Passo 4
Montando a equação com o total das cargas:
Resolvendo para
:
Resposta
O número de oxidação do carbono na molécula de
é
.
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A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias
e l
é:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
e) 7
a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
e) 7
Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidaçāo é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)