Na molécula de , o número de oxidação do carbono é:
a) -4
b) -2
c) zero
d) +2
e) +4

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pergunta qual é o número de oxidação do carbono na molécula de . Para isso, vamos usar as regras de atribuição de números de oxidação, focando na eletronegatividade dos elementos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o flúor é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. De acordo com as regras de oxidação, o flúor sempre tem um número de oxidação de . Como temos quatro átomos de flúor na molécula, o total de carga negativa por eles será:

Passo 3

A molécula de é neutra, ou seja, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero. Vamos chamar o número de oxidação de cada carbono de . Como temos dois carbonos, a contribuição deles será:

Passo 4

Montando a equação com o total das cargas:
Resolvendo para :

Resposta

O número de oxidação do carbono na molécula de é .

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a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
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a)
b)
c)
d)
e)