Mostre que o boro elementar deve ser classificado como uma substância deficiente de elétrons.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para mostrar que o boro elementar é uma substância deficiente de elétrons. Isso faz parte da química, mais especificamente do estudo das ligações químicas e da teoria da valência. Para resolver isso, vamos precisar entender como os átomos de boro se ligam e quantos elétrons eles utilizam nessas ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a configuração eletrônica do boro. O boro tem o número atômico 5, o que significa que ele tem 5 elétrons. Distribuindo esses elétrons nas camadas eletrônicas, temos 2 na primeira camada e 3 na segunda camada, ou seja, sua configuração eletrônica é .

Passo 3

Agora, vamos pensar nas ligações que o boro pode formar. Cada átomo de boro geralmente forma trois ligações covalentes, compartilhando seus três elétrons de valência com outros átomos para completar suas camadas. Por exemplo, na molécula de boro trifluoreto ( ), cada átomo de boro está ligado a três átomos de flúor.

Passo 4

Apesar de formar três ligações, o boro nunca alcança a configuração eletrônica estável de um gás nobre, que no caso do boro seria semelhante à do berílio com 4 elétrons na camada externa. Ou seja, o boro sempre fica com poucos elétrons ao formar ligações, isso significa que ele não completa sua camada de valência.

Passo 5

Devido a essa situação, o boro é considerado uma substância deficiente de elétrons. Ele não possui elétrons suficientes para completar as ligações de forma típica, o que leva a estruturas em que o boro tem menos elétrons ao seu redor do que o necessário para uma ligação completa.

Resposta

Portanto, o boro elementar é classificado como uma substância deficiente de elétrons porque, ao formar ligações, ele não completa sua camada de valência, mantendo um número insuficiente de elétrons ao seu redor.

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