Mostre as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
a) Água
b) Amônia
c) Metano
d) Trifluoreto de Boro

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para quatro compostos diferentes: Água (H₂O), Amônia (NH₃), Metano (CH₄) e Trifluoreto de Boro (BF₃). A matéria que estamos lidando aqui é Química, mais especificamente a teoria das estruturas de Lewis, que serve para mostrar como os elétrons estão distribuídos nos átomos que formam uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como eles se conectam para formar ligações.

Passo 2

Vamos começar com a Água (H₂O).
Primeiro, identificamos os elétrons de valência:
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada.
Somando: 6 + (2 × 1) = 8 elétrons de valência no total.
Agora, vamos distribuir esses elétrons:
  • Colocamos o oxigênio no centro e ligamos aos dois hidrogênios.
  • Cada ligação O-H usa 2 elétrons.
  • Restam 4 elétrons, que colocamos como pares de elétrons no oxigênio.
Então, a estrutura fica assim:
  H
  |
O
  |
  H
Com os pares de elétrons representados como pontos ao redor do oxigênio.

Passo 3

Agora, a Amônia (NH₃).
Elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada.
Total: 5 + (3 × 1) = 8 elétrons de valência.
Distribuição:
  • Nitrogênio no centro ligado aos três hidrogênios.
  • Cada ligação N-H usa 2 elétrons.
  • Restam 2 elétrons, que ficam como um par livre no nitrogênio.
Estrutura:
    H
    |
H—N—H
Com um par de elétrons representado ao lado do nitrogênio.

Passo 4

Seguimos para o Metano (CH₄).
Elétrons de valência:
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron cada.
Total: 4 + (4 × 1) = 8 elétrons de valência.
Distribuição:
  • Carbono no centro ligado aos quatro hidrogênios.
  • Cada ligação C-H usa 2 elétrons.
Como todas as ligações usam os 8 elétrons, não restam elétrons livres.
Estrutura:
    H
    |
H—C—H
    |
    H

Passo 5

Por último, o Trifluoreto de Boro (BF₃).
Elétrons de valência:
  • Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
  • Flúor (F) tem 7 elétrons de valência cada.
Total: 3 + (3 × 7) = 24 elétrons de valência.
Distribuição:
  • Boro no centro ligado aos três flúoros.
  • Cada ligação B-F usa 2 elétrons.
  • Restam 18 elétrons, que são distribuídos como pares livres nos flúoros (6 elétrons por flúor).
Estrutura:
    F
    |
F—B—F
Com três pares livres ao redor de cada flúor.

Resposta

As estruturas de Lewis para os compostos são:
a) Água (H₂O)
  H
  |
O
  |
  H
b) Amônia (NH₃)
    H
    |
H—N—H
c) Metano (CH₄)
    H
    |
H—C—H
    |
    H
d) Trifluoreto de Boro (BF₃)
    F
    |
F—B—F

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