Por que o naftaleno
é mais solúvel do que o CsF em benzeno?
Passo 1
Vamos lá! A questão pergunta por que o naftaleno (
) é mais solúvel do que o fluoreto de césio (CsF) em benzeno. Vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, tipos de substâncias e como elas interagem com diferentes solventes para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a solubilidade de uma substância em um solvente depende muito de como elas interagem entre si. Um princípio importante aqui é “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, substâncias com propriedades semelhantes tendem a se dissolver bem umas nas outras.
Passo 3
O benzeno é um solvente não polar, o que significa que suas moléculas não têm regiões com cargas elétricas positivas ou negativas significativas. Por isso, substâncias não polares se dissolvem bem nele.
Passo 4
O naftaleno (
) também é uma molécula não polar. Isso significa que suas interações com o benzeno são do tipo das forças de van der Waals, que são adequadas para dissolver substâncias não polares como o naftaleno.
Passo 5
Já o fluoreto de césio (CsF) é um composto iônico, formado por íons de césio (Cs⁺) e fluoreto (F⁻). Compostos iônicos tendem a se dissolver bem em solventes polares, como a água, porque as cargas dos íons interagem com as cargas do solvente.
Passo 6
Como o benzeno é não polar, ele não consegue interagir de maneira eficaz com os íons do CsF. As forças de atração entre o CsF e o benzeno são fracas, o que dificulta a dissolução do CsF no benzeno.
Resposta
Portanto, o naftaleno é mais solúvel que o fluoreto de césio em benzeno porque ambos são não polares e interagem bem entre si, enquanto o CsF, sendo iônico, não se dissolve facilmente em um solvente não polar como o benzeno.
Exercícios relacionados
Descreva resumidamente o processo de dissolução em nível molecular. Utilize a dissolução de um sólido em um líquido como exemplo.
Um béquer contém água saturada com ar. Explique o que acontece se borbulharmos gás He a 1 atm na solução durante um período prolongado.
Para soluções aquosas diluídas, para as quais a densidade é aproximadamente igual à densidade do solvente puro, a molalidade da solução é igual à sua molaridade. Mostre que esta afirmação está correta para uma solução aquosa
de ureia,
.
A solubilidade do
é de 155 g por 100 g de água a
e de
a
. Que massa de
(em gramas) cristalizará a partir da solução quando 100 g da sua solução saturada são resfriados de
para
?