Por que o naftaleno é mais solúvel do que o CsF em benzeno?

Passo 1

Vamos lá! A questão pergunta por que o naftaleno ( ) é mais solúvel do que o fluoreto de césio (CsF) em benzeno. Vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade, tipos de substâncias e como elas interagem com diferentes solventes para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a solubilidade de uma substância em um solvente depende muito de como elas interagem entre si. Um princípio importante aqui é “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, substâncias com propriedades semelhantes tendem a se dissolver bem umas nas outras.

Passo 3

O benzeno é um solvente não polar, o que significa que suas moléculas não têm regiões com cargas elétricas positivas ou negativas significativas. Por isso, substâncias não polares se dissolvem bem nele.

Passo 4

O naftaleno ( ) também é uma molécula não polar. Isso significa que suas interações com o benzeno são do tipo das forças de van der Waals, que são adequadas para dissolver substâncias não polares como o naftaleno.

Passo 5

Já o fluoreto de césio (CsF) é um composto iônico, formado por íons de césio (Cs⁺) e fluoreto (F⁻). Compostos iônicos tendem a se dissolver bem em solventes polares, como a água, porque as cargas dos íons interagem com as cargas do solvente.

Passo 6

Como o benzeno é não polar, ele não consegue interagir de maneira eficaz com os íons do CsF. As forças de atração entre o CsF e o benzeno são fracas, o que dificulta a dissolução do CsF no benzeno.

Resposta

Portanto, o naftaleno é mais solúvel que o fluoreto de césio em benzeno porque ambos são não polares e interagem bem entre si, enquanto o CsF, sendo iônico, não se dissolve facilmente em um solvente não polar como o benzeno.

Exercícios relacionados

Descreva resumidamente o processo de dissolução em nível molecular. Utilize a dissolução de um sólido em um líquido como exemplo.
Um béquer contém água saturada com ar. Explique o que acontece se borbulharmos gás He a 1 atm na solução durante um período prolongado.
Para soluções aquosas diluídas, para as quais a densidade é aproximadamente igual à densidade do solvente puro, a molalidade da solução é igual à sua molaridade. Mostre que esta afirmação está correta para uma solução aquosa de ureia, .
A solubilidade do é de 155 g por 100 g de água a e de a . Que massa de (em gramas) cristalizará a partir da solução quando 100 g da sua solução saturada são resfriados de para ?