A solubilidade do
é de 155 g por 100 g de água a
e de
a
. Que massa de
(em gramas) cristalizará a partir da solução quando 100 g da sua solução saturada são resfriados de
para
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a solubilidade do
(nitrato de potássio) em diferentes temperaturas. A matéria envolvida aqui é a solubilidade em química, que estuda como as substâncias se dissolvem em solventes. Para resolver, vamos precisar usar os dados de solubilidade fornecidos a
e a
, e entender como a mudança de temperatura afeta a quantidade de
que cristaliza.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a solubilidade. A solubilidade de
de
em
de água a
quer dizer que nessa temperatura, até
de
podem se dissolver em
de água, formando uma solução saturada.
Passo 3
Agora, a solubilidade diminui para
por
de água a
. Isso significa que, ao resfriar a solução de
para
, menos
pode permanecer dissolvido, e o excesso vai começar a cristalizar.
Passo 4
Vamos considerar que temos
de uma solução saturada a
. Nessa solução, existem
de
dissolvidos em
de água. Porém, na verdade, a massa total é a soma da água e do
. Então, a massa total da solução saturada a
é:
Passo 5
Mas a questão nos dá
de solução saturada. Vamos descobrir quantos gramas de água e
há nesses
. A proporção é baseada na solubilidade a
:
Sabemos que
, mas como temos
de solução, usamos a proporção:
Passo 6
Agora, vamos resfriar a solução a
. A solubilidade nessa temperatura é
de
por
de água. Então, para os
de água que temos:
Passo 7
Antes do resfriamento, tínhamos
de
dissolvidos. Após resfriar, apenas cerca de
permanecem dissolvidos. Portanto, a quantidade que vai cristalizar é:
Resposta
A massa de
que cristalizará é de aproximadamente
.
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.
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de
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g.