A solubilidade do é de 155 g por 100 g de água a e de a . Que massa de (em gramas) cristalizará a partir da solução quando 100 g da sua solução saturada são resfriados de para ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a solubilidade do (nitrato de potássio) em diferentes temperaturas. A matéria envolvida aqui é a solubilidade em química, que estuda como as substâncias se dissolvem em solventes. Para resolver, vamos precisar usar os dados de solubilidade fornecidos a e a , e entender como a mudança de temperatura afeta a quantidade de que cristaliza.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a solubilidade. A solubilidade de de em de água a quer dizer que nessa temperatura, até de podem se dissolver em de água, formando uma solução saturada.

Passo 3

Agora, a solubilidade diminui para por de água a . Isso significa que, ao resfriar a solução de para , menos pode permanecer dissolvido, e o excesso vai começar a cristalizar.

Passo 4

Vamos considerar que temos de uma solução saturada a . Nessa solução, existem de dissolvidos em de água. Porém, na verdade, a massa total é a soma da água e do . Então, a massa total da solução saturada a é:
á

Passo 5

Mas a questão nos dá de solução saturada. Vamos descobrir quantos gramas de água e há nesses . A proporção é baseada na solubilidade a :
áá
Sabemos que , mas como temos de solução, usamos a proporção:
á

Passo 6

Agora, vamos resfriar a solução a . A solubilidade nessa temperatura é de por de água. Então, para os de água que temos:

Passo 7

Antes do resfriamento, tínhamos de dissolvidos. Após resfriar, apenas cerca de permanecem dissolvidos. Portanto, a quantidade que vai cristalizar é:

Resposta

A massa de que cristalizará é de aproximadamente .

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