NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4. A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos: I. Triturando reagentes sólidos. II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético: * 1 ponto
a) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
a) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado apresenta uma reação entre NaHSO₄ e CH₃COONa que forma CH₃COOH (ácido acético) e Na₂SO₄. A pergunta quer saber em qual dos dois procedimentos a formação do ácido acético acontece mais rápido:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Para resolver, vamos precisar entender como a velocidade das reações químicas é influenciada pelo estado dos reagentes e pela frequência de colisões entre eles.
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Para resolver, vamos precisar entender como a velocidade das reações químicas é influenciada pelo estado dos reagentes e pela frequência de colisões entre eles.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a teoria das colisões na química. Para uma reação acontecer, as moléculas dos reagentes precisam se encontrar (colidir) com a energia certa para quebrar e formar novas ligações. Quanto mais frequentemente essas colisões acontecem e mais eficazes elas são, mais rápida é a reação.
Passo 3
No Procedimento I, os reagentes estão no estado sólido. Nesse estado, as partículas estão bem organizadas e vibram no lugar, o que dificulta as colisões eficazes entre elas. A movimentação das moléculas é limitada, então a frequência de colisões é menor.
Passo 4
Já no Procedimento II, os reagentes estão em soluções aquosas concentradas, ou seja, dissolvidos em água. Nesse estado, as moléculas estão mais dispersas e livres para se moverem, aumentando a chance de colidirem umas com as outras de forma eficaz. A água atua como um meio que facilita essas colisões.
Passo 5
Comparando os dois procedimentos, fica claro que no estado líquido (solução aquosa) as reações geralmente ocorrem mais rápido devido à maior movimentação e frequência de colisões entre as moléculas. No estado sólido, essa movimentação é restrita, tornando a reação mais lenta.
Resposta
A formação do ácido acético é mais rápida no Procedimento II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior. Alternativa c).