Necessita-se preparar 100 ml de uma solução com concentração a 500 mg / l. Calcule a massa do respectivo sal pra se preparar o volume desejado da solução estoque em termos de Fe a partir de Fé(NH4)2(SO4)2 6(H2O)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para preparar 100 ml de uma solução com concentração de 500 mg/L de Fe. Para isso, vamos precisar entender de estequiometria e calcular a massa do sal Fé(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O que contém a quantidade certa de ferro (Fe) para alcançar essa concentração na solução. Vamos usar fórmulas químicas e algumas conversões de unidades.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade total de ferro (Fe) que precisamos na solução final. A concentração é de 500 mg por litro, e queremos 100 ml (que é 0,1 litros). Então:
Massa de Fe = 500 , mg/L times 0,1 , L = 50 , mg

Passo 3

Agora, vamos descobrir quanto ferro temos na fórmula do sal Fé(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O. Primeiro, calculamos a massa molar do sal:
  • Fe: 55,85 g/mol
  • N: 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
  • H: 1,01 g/mol × (2×2 + 6×2) = 24,12 g/mol
  • S: 32,07 g/mol × 2 = 64,14 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × (4×2 + 6) = 104,00 g/mol
Somando tudo:
55,85 + 28,02 + 24,12 + 64,14 + 104,00 = 276,13 , g/mol

Passo 4

Sabemos que cada mol do sal contém 1 mol de Fe, que pesa 55,85 g. Portanto, a fração de Fe no sal é:
55,85 , g/mol276,13 , g/mol approx 0,202 , (ou , 20,2%)

Passo 5

Agora, para obter 50 mg de Fe, precisamos calcular a massa do sal que contém essa quantidade de Fe. Usamos a proporção:
Massa do sal = Massa de FeFração de Fe = 50 , mg0,202 approx 247,52 , mg çã

Resposta

Para preparar 100 ml de uma solução com concentração de 500 mg/L de Fe, você precisa de aproximadamente 247,52 mg de Fé(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O.

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