Necessita-se preparar 100 ml de uma solução com concentração a
. Calcule a massa do respectivo sal pra se preparar o volume desejado da solução estoque em termos de Fe a partir de Fé(NH4)2(SO4)2 6(H2O)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para preparar 100 ml de uma solução com concentração de 500 mg/L de Fe. Para isso, vamos precisar entender de estequiometria e calcular a massa do sal Fé(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O que contém a quantidade certa de ferro (Fe) para alcançar essa concentração na solução. Vamos usar fórmulas químicas e algumas conversões de unidades.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade total de ferro (Fe) que precisamos na solução final. A concentração é de 500 mg por litro, e queremos 100 ml (que é 0,1 litros). Então:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quanto ferro temos na fórmula do sal Fé(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O. Primeiro, calculamos a massa molar do sal:
- Fe: 55,85 g/mol
- N: 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
- H: 1,01 g/mol × (2×2 + 6×2) = 24,12 g/mol
- S: 32,07 g/mol × 2 = 64,14 g/mol
- O: 16,00 g/mol × (4×2 + 6) = 104,00 g/mol
Somando tudo:
Passo 4
Sabemos que cada mol do sal contém 1 mol de Fe, que pesa 55,85 g. Portanto, a fração de Fe no sal é:
Passo 5
Agora, para obter 50 mg de Fe, precisamos calcular a massa do sal que contém essa quantidade de Fe. Usamos a proporção:
Resposta
Para preparar 100 ml de uma solução com concentração de 500 mg/L de Fe, você precisa de aproximadamente 247,52 mg de Fé(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O.
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