c) Se de NaCl são obtidos na reação, qual o rendimento percentual?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos calcular o rendimento percentual de uma reação química onde foram obtidos 36,0 g de NaCl. Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria e aprender como avaliar a eficiência de uma reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula do rendimento percentual. O rendimento percentual nos mostra a eficiência da reação, ou seja, quanto do produto teórico foi realmente obtido. A fórmula é:
ó
Onde:
  • Rendimento Real é a quantidade de produto que realmente obtivemos na reação (neste caso, 36,0 g de NaCl).
  • Rendimento Teórico é a quantidade máxima de produto que poderia ser obtida a partir dos reagentes disponíveis, assumindo que a reação ocorre completamente sem perdas.

Passo 3

Agora, precisamos determinar o rendimento teórico da reação. Para isso, geralmente utilizamos a equação química balanceada da reação e as quantidades dos reagentes utilizados. Porém, como essa informação não foi fornecida aqui, vamos supor que, a partir de cálculos anteriores, o rendimento teórico da reação foi determinado como 40,0 g de NaCl.

Passo 4

Com os valores em mãos, substituímos na fórmula do rendimento percentual:
Calculando:

Resposta

O rendimento percentual da reação é 90%.

Exercícios relacionados

Necessita-se preparar 100 ml de uma solução com concentração a . Calcule a massa do respectivo sal pra se preparar o volume desejado da solução estoque em termos de Fe a partir de Fé(NH4)2(SO4)2 6(H2O)
Explique: Momento de dipolo;

Determine:
a) O reagente limitante.

O ponto estequiométrico é atingindo quando todo o íon ferro(II) reage. A detecção é feita, porque a cor do íon - persiste no meio de reação. Uma amostra de de minério foi dissolvida em ácido clorídrico e a solução resultante utilizou de da solução de , para atingir o ponto estequiométrico.
a) Qual é a massa ( mg ) de íons ferro(II) presente na amostra?