Na neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico pode ocorrer o processo:
NaOH+HCl NaCl+H2 O
No caso de uma mistura de 50 g de cada reagente:
b) determine a massa de NaCl produzida.
(R: HCl em excesso e 73,06 g de NaCl )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente tem uma reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl). Queremos descobrir qual a massa de cloreto de sódio (NaCl) que vai ser produzida quando misturamos 50 g de cada reagente. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e a estequiometria da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação química:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa equação está balanceada, ou seja, a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de seus elementos.
  • Massa molar do NaOH:
    • Na: 22,99 g/mol
    • O: 16,00 g/mol
    • H: 1,01 g/mol
    • Total: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 , g/mol
  • Massa molar do HCl:
    • H: 1,01 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol
    • Total: 1,01 + 35,45 = 36,46 , g/mol
  • Massa molar do NaCl:
    • Na: 22,99 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol
    • Total: 22,99 + 35,45 = 58,44 , g/mol

Passo 4

Vamos calcular quantos mols temos de cada reagente usando a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
  • Mols de NaOH:
    50 , g40,00 , g/mol = 1,25 , mol
  • Mols de HCl:
    50 , g36,46 , g/mol approx 1,37 , mol

Passo 5

Observamos que a relação da reação é 1:1 entre NaOH e HCl. Isso significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.
Como temos 1,25 mol de NaOH e 1,37 mol de HCl, vamos identificar qual reagente está em excesso. O reagente limitante é aquele que se esgota primeiro.
  • Necessitamos 1,25 mol de HCl para reagir completamente com NaOH.
  • Como temos 1,37 mol de HCl, sobra: 1,37 , mol - 1,25 , mol = 0,12 , mol , de , HCl
Portanto, HCl está em excesso.

Passo 6

Agora, vamos calcular a quantidade de NaCl produzida. Como a relação é 1:1, a quantidade de mols de NaCl será igual à quantidade de mols de NaOH que reagiu, ou seja, 1,25 mol.
Para encontrar a massa de NaCl produzida, usamos novamente a fórmula:
massa = número de mols times massa molar ú
massa de NaCl = 1,25 , mol times 58,44 , g/mol = 73,05 , g

Resposta

A massa de NaCl produzida é aproximadamente 73,06 g.

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