O nitrato de amônio (NH4NO3) é um sal muito utilizado como fertilizante e como explosivo. Este sal foi o principal responsável pela grande explosão que ocorreu no Líbano no dia 04/08/2020. O ácido e a base usados na obtenção do nitrato de amônio são, respectivamente:
(A) Ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).
(B) Ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH).
© Ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH4OH).
(D) Ácido carbônico (HCO3) e hidróxido de sódio (NaOH).
(E) Ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de amônio (NH4OH).

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta fala sobre a produção de nitrato de amônio (NH₄NO₃), que é usado tanto como fertilizante quanto como explosivo. Queremos descobrir qual ácido e qual base são usados para obter esse sal. Vamos precisar entender um pouco sobre reações ácido-base e como formar sais a partir delas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que acontece quando um ácido reage com uma base. Eles se combinam para formar um sal e água. Essa é uma reação de neutralização. Por exemplo:
Ácido + Base Sal + Água ÁÁ
No caso do nitrato de amônio, queremos identificar qual ácido e qual base, quando reagidos, formam o NH₄NO₃.

Passo 3

Vamos analisar as opções dadas:
(A) Ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂).
Essa reação formaria Mg(NO₃)₂ e água, não NH₄NO₃.
(B) Ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH).
Essa reação formaria Na₂SO₄ e água, também não NH₄NO₃.
© Ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH₄OH).
Essa reação formaria NH₄Cl e água, que é cloreto de amônio, diferente do nitrato de amônio.
(D) Ácido carbônico (H₂CO₃) e hidróxido de sódio (NaOH).
Essa reagiria formando Na₂CO₃ e água, não o nitrato de amônio.
(E) Ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio (NH₄OH).
Essa reação forma NH₄NO₃ e água, que é exatamente o nitrato de amônio que queremos.

Resposta

A opção correta é a (E) Ácido nítrico (HNO₃) e hidróxido de amônio (NH₄OH).

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