e CO estão presentes nas emissōes que ocorrem nos escapes dos veiculos. Estas substâncias podem reagir conforme
. Experimentos cinéticos indicam que a lei de velocidade desta reação é
.
I)
(equilibrio)
II)
(lenta)
Defina uma reação elementar e qual o significado da molecularidade de reação?
I)
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde o dióxido de nitrogênio (
) e o monóxido de carbono (CO) reagem para formar dióxido de carbono (
) e monóxido de nitrogênio (NO). A questão pede para definir o que é uma reação elementar e o que significa a molecularidade de reação. Para resolver isso, vamos precisar entender esses dois conceitos básicos de cinética química.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre reação elementar. Uma reação elementar é uma etapa única e indivisível na qual as moléculas reagentes colidem e se transformam diretamente nos produtos. Isso significa que não há intermediários ou subetapas; tudo acontece de uma vez só. Por exemplo, na reação
, se for uma reação elementar, as moléculas A e B colidem e formam C e D sem passar por nada mais.
Passo 3
Agora, sobre a molecularidade de reação. Isso se refere ao número de moléculas que participam diretamente na etapa elementar de uma reação. Basicamente, é quantas moléculas precisam colidir simultaneamente para que a reação ocorra. Por exemplo:
- Se duas moléculas colidem, dizemos que a reação é bimolecular.
- Se apenas uma molécula está envolvida (como na decomposição), a reação é unimolecular.
- Caso envolva três moléculas, é trimolecular.
Isso ajuda a entender a velocidade da reação, já que mais moléculas envolvidas geralmente significam mais etapas para a reação acontecer.
Resposta
Uma reação elementar é uma etapa única na qual os reagentes colidem e se transformam diretamente nos produtos, sem intermediários. A molecularidade de reação é o número de moléculas que participam simultaneamente na etapa elementar de uma reação, indicando quantas partículas estão envolvidas na colisão que leva à formação dos produtos.