Calcule o produto de solubilidade (Kps)
c) SrF2 - solubilidade =8,5 times 10^-4 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química que pede para calcular o produto de solubilidade (Kps) do SrF2. A gente vai precisar entender o que é Kps, como relacionar com a solubilidade da substância, e usar algumas fórmulas básicas de química de equilíbrio. A informação que a gente já tem é que a solubilidade do SrF2 é 8,5 times 10^-4 M.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa produto de solubilidade (Kps). Ele é uma constante que representa o equilíbrio entre o sólido pouco solúvel e os íons que ele se dissocia na água. Para o SrF2, a reação de dissolução é:
SrF2 , (s) <=ftharpoons Sr^2+ , (aq) + 2,F^- , (aq)

Passo 3

A partir dessa reação, a expressão do Kps fica:
Kps = [Sr^2+][F^-]^2
Aqui, [Sr^2+] é a concentração de íons estrôncio e [F^-] é a concentração de íons fluoreto na solução.

Passo 4

Sabemos que a solubilidade do SrF2 é 8,5 times 10^-4 M. Isso significa que, quando o SrF2 se dissolve, ele produz 8,5 times 10^-4 M de íons Sr^2+.
Portanto:
[Sr^2+] = 8,5 times 10^-4 , M

Passo 5

Mas para cada mol de SrF2 que se dissolve, ele produz 2 mols de íons F^-. Então, a concentração de íons fluoreto será:
[F^-] = 2 times 8,5 times 10^-4 , M = 1,7 times 10^-3 , M

Passo 6

Agora, vamos substituir esses valores na expressão do Kps:
Kps = (8,5 times 10^-4) times (1,7 times 10^-3)^2

Passo 7

Vamos calcular o valor:
Primeiro, eleva a concentração de F^- ao quadrado:
(1,7 times 10^-3)^2 = 2,89 times 10^-6
Depois, multiplica pelo [Sr^2+]:
Kps = 8,5 times 10^-4 times 2,89 times 10^-6 = 2,4565 times 10^-9

Resposta

O produto de solubilidade (Kps) do SrF2 é aproximadamente 2,46 times 10^-9.

Exercícios relacionados