Nomeie os seguintes íons complexos, determine o número de oxidação do metal, represente também a valência primária e a valência secundária:
Passo 1
Beleza, a gente tem um exercício onde precisa nomear um íon complexo, descobrir o número de oxidação do metal e representar a valência primária e secundária. Vamos usar conhecimentos de química de coordenação para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os ligantes presentes no complexo
.
-
: Cloreto -
: Amônia -
: Água (aqua)
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de oxidação do cromo (Cr). Sabemos que o complexo tem uma carga total de +1.
A soma das cargas dos ligantes mais a carga do metal deve ser igual à carga total do complexo:
Substituindo as cargas:
Então, o número de oxidação do cromo é +4.
Passo 4
Para representar a valência primária e secundária:
-
Valência primária: é a quantidade de ligações diretas que o metal faz com os ligantes. Aqui, o Cr está ligado a 3 Cl, 2 NH₃ e 1 OH₂, totalizando 6 ligações.
-
Valência secundária: refere-se à capacidade do metal de aceitar ou doar pares de elétrons. No caso do Cr, com valência primária 6, ele pode aceitar ou doar pares de elétrons dependendo dos ligantes.
Passo 5
Agora, vamos nomear o complexo. A nomenclatura segue a ordem alfabética dos ligantes antes do nome do metal.
- Cloreto se torna “cloreto”
- Amônia se torna “amina”
- Água se torna “aqua”
Como o complexo tem carga positiva, usamos o sufixo “-oso” no nome do metal. O cromo com número de oxidação +4 é chamado de “cromoso”.
Então, o nome completo do íon complexo é:
Cloreto(3) amina(2) aqua cromo(oso)
Resposta
Nome do íon complexo: Cloreto(3) amina(2) aqua cromo(oso).
Número de oxidação do cromo: +4.
Valência primária: 6.
Valência secundária: capacidade de aceitar ou doar pares de elétrons.
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