Nomeie os seguintes íons complexos, determine o número de oxidação do metal, represente também a valência primária e a valência secundária:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para nomear um íon complexo, descobrir a valência do metal central e representar as valências primária e secundária. Para isso, vamos usar conceitos de nomenclatura de compostos de coordenação, número de oxidação e valências no contexto da química de complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes do íon complexo: . Aqui, é o metal central, e representa o ligante etilenodiamina. A etilenodiamina é um ligante bidentado, ou seja, se liga ao metal central através de dois pares de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de oxidação do ródio ( ). Sabemos que a carga total do íon complexo é +3. A etilenodiamina ( ) é um ligante neutro, o que significa que não contribui com carga para o complexo. Portanto, toda a carga positiva vem do metal central. Assim, o número de oxidação do ródio é +3.
Fórmula:
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Passo 4

Vamos falar sobre valência primária e secundária. A valência primária geralmente se refere ao número de ligações diretas que o metal central faz com os ligantes, ou seja, o número de ligantes efetivamente ligados. Já a valência secundária está relacionada ao número de sítios de coordenação disponíveis no complexo.
No nosso caso, cada molécula de etilenodiamina ( ) forma duas ligações com o ródio porque é um ligante bidentado. Como temos três ligantes , o número total de ligações é:
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Então, a valência secundária é 6.

Resposta

O íon complexo se nomeia como tris(etilenodiamina)ródio(III). O número de oxidação do ródio é +3. A valência primária é 3 (três ligantes etilenodiamina) e a valência secundária é 6 (seis sítios de coordenação devido aos ligantes bidentados).

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