Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados. ©

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A gente tem dois números quânticos específicos: e . Esses números quânticos ajudam a gente a saber onde os elétrons estão num átomo. Vamos precisar entender o que cada número quântico representa para descobrir quantos elétrons podem estar nessa configuração e em quais orbitais eles ficam.

Passo 2

Primeiro, o número quântico principal indica a camada onde o elétron está. Aqui, significa que estamos na terceira camada do átomo.

Passo 3

O segundo número quântico é o número quântico secundário ou azimutal, que nos diz o tipo de orbital dentro dessa camada. Os valores de vão de 0 até . Para , isso corresponde ao orbitais d.

Passo 4

Agora, para saber quantos elétrons podem estar nesses orbitais, precisamos considerar os números quânticos magnéticos ( ) e de spin ( ).
  • O número quântico magnético varia de até , ou seja, de a . Isso nos dá 5 orbitais d ( ).

Passo 5

Cada orbital pode conter 2 elétrons, já que os elétrons têm spins opostos ( e ).

Passo 6

Então, se temos 5 orbitais d e cada um pode ter 2 elétrons, o cálculo fica assim:
éé

Resposta

O número máximo de elétrons que pode ter com e é 10 elétrons, e eles estariam nos orbitais 3d.

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