Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados. ©
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A gente tem dois números quânticos específicos:
e
. Esses números quânticos ajudam a gente a saber onde os elétrons estão num átomo. Vamos precisar entender o que cada número quântico representa para descobrir quantos elétrons podem estar nessa configuração e em quais orbitais eles ficam.
Passo 2
Primeiro, o número quântico principal
indica a camada onde o elétron está. Aqui,
significa que estamos na terceira camada do átomo.
Passo 3
O segundo número quântico
é o número quântico secundário ou azimutal, que nos diz o tipo de orbital dentro dessa camada. Os valores de
vão de 0 até
. Para
, isso corresponde ao orbitais d.
Passo 4
Agora, para saber quantos elétrons podem estar nesses orbitais, precisamos considerar os números quânticos magnéticos (
) e de spin (
).
- O número quântico magnético
varia de até , ou seja, de a . Isso nos dá 5 orbitais d ( ).
Passo 5
Cada orbital pode conter 2 elétrons, já que os elétrons têm spins opostos (
e
).
Passo 6
Então, se temos 5 orbitais d e cada um pode ter 2 elétrons, o cálculo fica assim:
Resposta
O número máximo de elétrons que pode ter com
e
é 10 elétrons, e eles estariam nos orbitais 3d.
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