Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados. (e)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir o número máximo de elétrons que um átomo pode ter com os números quânticos dados: , e . Isso está relacionado à mecânica quântica, mais especificamente aos números quânticos que descrevem os elétrons nos átomos. Vamos precisar entender cada um desses números para resolver.

Passo 2

Primeiro, o número quântico principal indica a camada do elétron, ou seja, a energia principal em que o elétron está. Quanto maior o , mais afastado o elétron está do núcleo.

Passo 3

O número quântico azimutal nos diz sobre a forma do orbital. Cada valor de corresponde a um tipo de orbital:
  • : s
  • : p
  • : d
  • : f
Então, com , estamos falando de um orbital f.

Passo 4

O número quântico magnético especifica a orientação do orbital no espaço. Para , os valores possíveis de vão de a , ou seja, . Aqui, indica uma orientação específica dentro do orbital f.

Passo 5

Agora, para determinar o n��mero máximo de elétrons, lembramos que cada orbital pode comportar até 2 elétrons, desde que tenham spins opostos ( e ).

Passo 6

Portanto, para os números quânticos dados ( ), o número máximo de elétrons é 2.

Passo 7

Os elétrons que possuem esses números quânticos estão no orbital 4f com . Então, eles estão localizados especificamente no orbital .

Resposta

O número máximo de elétrons é 2, e eles estão no orbital .

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