Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos? Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados. (e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir o número máximo de elétrons que um átomo pode ter com os números quânticos dados:
,
e
. Isso está relacionado à mecânica quântica, mais especificamente aos números quânticos que descrevem os elétrons nos átomos. Vamos precisar entender cada um desses números para resolver.
Passo 2
Primeiro, o número quântico principal
indica a camada do elétron, ou seja, a energia principal em que o elétron está. Quanto maior o
, mais afastado o elétron está do núcleo.
Passo 3
O número quântico azimutal
nos diz sobre a forma do orbital. Cada valor de
corresponde a um tipo de orbital:
-
: s -
: p -
: d -
: f
Então, com
, estamos falando de um orbital f.
Passo 4
O número quântico magnético
especifica a orientação do orbital no espaço. Para
, os valores possíveis de
vão de
a
, ou seja,
. Aqui,
indica uma orientação específica dentro do orbital f.
Passo 5
Agora, para determinar o n��mero máximo de elétrons, lembramos que cada orbital pode comportar até 2 elétrons, desde que tenham spins opostos (
e
).
Passo 6
Portanto, para os números quânticos dados (
), o número máximo de elétrons é 2.
Passo 7
Os elétrons que possuem esses números quânticos estão no orbital 4f com
. Então, eles estão localizados especificamente no orbital
.
Resposta
O número máximo de elétrons é 2, e eles estão no orbital
.
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