Dê os valores de n, l , ml e ms para: (a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração 1 s^2;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar os valores dos números quânticos , , e para cada elétron na configuração no estado fundamental. Isso está relacionado com a teoria dos números quânticos na química, que ajuda a descrever as propriedades dos elétrons em um átomo. Vamos precisar entender o que cada número quântico representa para identificar os valores corretos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada número quântico significa:
  • Número quântico principal ( ): Indica o nível de energia ou camada em que o elétron está. Valores possíveis são inteiros positivos (1, 2, 3, …).
  • Número quântico azimutal ( ): Relaciona-se com a forma do orbital. Para cada , pode variar de 0 até . Os valores de são frequentemente representados por letras (s, p, d, f), onde:
    • → orbital s
    • → orbital p
    • E assim por diante.
  • Número quântico magnético ( ): Indica a orientação do orbital no espaço. Para um dado , varia de até em passos de 1.
  • Número quântico de spin ( ): Representa a orientação do spin do elétron. Pode ser ou .

Passo 3

Agora, vamos analisar a configuração :
  • 1s significa que e (orbital s).
  • O expoente 2 indica que há dois elétrons nesse orbital.

Passo 4

Vamos determinar os números quânticos para cada elétron:
  1. Número quântico principal ( ):
    • Para , .
  2. Número quântico azimutal ( ):
    • Para orbital s, .
  3. Número quântico magnético ( ):
    • Com , pode ser apenas 0.
  4. Número quântico de spin ( ):
    • Como cada orbital pode conter dois elétrons com spins opostos, um terá e o outro .

Passo 5

Portanto, para os dois elétrons no estado fundamental da configuração :
  • Elétron 1:
  • Elétron 2:

Resposta

Cada elétron na configuração no estado fundamental possui os seguintes números quânticos:
  • Elétron 1: , , ,
  • Elétron 2: , , ,

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