Dê os valores de n, l , ml e ms para: (a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração
;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar os valores dos números quânticos
,
,
e
para cada elétron na configuração
no estado fundamental. Isso está relacionado com a teoria dos números quânticos na química, que ajuda a descrever as propriedades dos elétrons em um átomo. Vamos precisar entender o que cada número quântico representa para identificar os valores corretos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada número quântico significa:
-
Número quântico principal (
): Indica o nível de energia ou camada em que o elétron está. Valores possíveis são inteiros positivos (1, 2, 3, …). -
Número quântico azimutal (
): Relaciona-se com a forma do orbital. Para cada , pode variar de 0 até . Os valores de são frequentemente representados por letras (s, p, d, f), onde: -
→ orbital s -
→ orbital p - E assim por diante.
-
-
Número quântico magnético (
): Indica a orientação do orbital no espaço. Para um dado , varia de até em passos de 1. -
Número quântico de spin (
): Representa a orientação do spin do elétron. Pode ser ou .
Passo 3
Agora, vamos analisar a configuração
:
- 1s significa que
e (orbital s). - O expoente 2 indica que há dois elétrons nesse orbital.
Passo 4
Vamos determinar os números quânticos para cada elétron:
-
Número quântico principal (
): - Para
, .
- Para
-
Número quântico azimutal (
): - Para orbital s,
.
- Para orbital s,
-
Número quântico magnético (
): - Com
, pode ser apenas 0.
- Com
-
Número quântico de spin (
): - Como cada orbital pode conter dois elétrons com spins opostos, um terá
e o outro .
- Como cada orbital pode conter dois elétrons com spins opostos, um terá
Passo 5
Portanto, para os dois elétrons no estado fundamental da configuração
:
-
Elétron 1:
-
-
Elétron 2:
-
Resposta
Cada elétron na configuração
no estado fundamental possui os seguintes números quânticos:
- Elétron 1:
, , , - Elétron 2:
, , ,