Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: © 2 p;

Passo 1

Beleza! A gente vai resolver a questão que pergunta qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar o subnível 2p. A matéria aqui é sobre estrutura eletrônica dos átomos, especificamente sobre como os elétrons se organizam nos diferentes subníveis. Para resolver isso, a gente vai precisar entender quantas orbitais existem no subnível p e quantos elétrons cada orbital pode conter.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que cada subnível eletrônico é identificado por um número principal (n) e uma letra que representa o tipo de subnível (s, p, d, f). No caso do subnível 2p, o número principal é 2 e a letra é p.

Passo 3

Agora, o subnível p sempre tem 3 orbitais. Cada orbital pode acomodar até 2 elétrons, seguindo o Princípio da Exclusão de Pauli, que diz que dois elétrons em um mesmo orbital devem ter spins opostos.

Passo 4

Então, se temos 3 orbitais e cada um pode ter 2 elétrons, basta multiplicar para encontrar o total de elétrons que o subnível 2p pode conter:
3 orbitais times 2 elétrons/orbital = 6 elétrons éé

Resposta

O subnível 2p pode acomodar no máximo 6 elétrons.

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