Dê o número de orbitais em: (a)uma subcamada s (b) uma subcamada p ©uma subcamada d (d) uma subcamada f (e) uma camada M (f) uma camada O.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede pra gente descobrir o número de orbitais em diferentes subcamadas e camadas. O assunto aqui é sobre orbitais atômicos na química, e pra isso a gente vai precisar saber quantos orbitais tem em cada tipo de subcamada (s, p, d, f) e também como contar os orbitais em camadas específicas como M e O. Vamos lá!

Passo 2

Vamos começar pela parte (a): uma subcamada . As subcamadas são divididas em tipos que têm diferentes números de orbitais. A subcamada é a mais simples e tem apenas 1 orbital. Isso porque, por definição, a subcamada sempre tem um único orbital.

Passo 3

Agora na parte (b): uma subcamada . A subcamada é um pouco mais complexa e contém 3 orbitais. Isso significa que existem três orientações diferentes para os elétrons nessa subcamada.

Passo 4

Seguimos para a parte ©: uma subcamada . A subcamada é ainda mais complexa e possui 5 orbitais. Esses orbitais permitem mais direções para os elétrons se moverem.

Passo 5

Na parte (d): uma subcamada . A subcamada é bem complexa e tem 7 orbitais. Isso oferece ainda mais possibilidades para a posição dos elétrons.

Passo 6

Vamos para a parte (e): uma camada 1 , (subcamada s) + 3 , (subcamada p) + 5 , (subcamada d) = 9 , orbitais . As camadas principais são identificadas por letras onde corresponde à camada com número quântico principal . Nessa camada, temos subcamadas , e . Calculando o total de orbitais:
Então, a camada tem 9 orbitais.

Passo 7

Finalmente, na parte (f): uma camada 1 , (subcamada s) + 3 , (subcamada p) + 5 , (subcamada d) + 7 , (subcamada f) + 9 , (subcamada g) = 25 , orbitais . A camada corresponde ao número quântico principal . Nessa camada, temos subcamadas , , , e . Calculando o total de orbitais:
Portanto, a camada tem 25 orbitais.

Resposta

(a) 1 orbital
(b) 3 orbitais
© 5 orbitais
(d) 7 orbitais
(e) 9 orbitais
(f) 25 orbitais

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