Dê o número de orbitais em: (a)uma subcamada
(b) uma subcamada
©uma subcamada
(d) uma subcamada
(e) uma camada
(f) uma camada
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede pra gente descobrir o número de orbitais em diferentes subcamadas e camadas. O assunto aqui é sobre orbitais atômicos na química, e pra isso a gente vai precisar saber quantos orbitais tem em cada tipo de subcamada (s, p, d, f) e também como contar os orbitais em camadas específicas como M e O. Vamos lá!
Passo 2
Vamos começar pela parte (a): uma subcamada
. As subcamadas são divididas em tipos que têm diferentes números de orbitais. A subcamada
é a mais simples e tem apenas 1 orbital. Isso porque, por definição, a subcamada
sempre tem um único orbital.
Passo 3
Agora na parte (b): uma subcamada
. A subcamada
é um pouco mais complexa e contém 3 orbitais. Isso significa que existem três orientações diferentes para os elétrons nessa subcamada.
Passo 4
Seguimos para a parte ©: uma subcamada
. A subcamada
é ainda mais complexa e possui 5 orbitais. Esses orbitais permitem mais direções para os elétrons se moverem.
Passo 5
Na parte (d): uma subcamada
. A subcamada
é bem complexa e tem 7 orbitais. Isso oferece ainda mais possibilidades para a posição dos elétrons.
Passo 6
Vamos para a parte (e): uma camada
. As camadas principais são identificadas por letras onde
corresponde à camada com número quântico principal
. Nessa camada, temos subcamadas
,
e
. Calculando o total de orbitais:
Então, a camada
tem 9 orbitais.
Passo 7
Finalmente, na parte (f): uma camada
. A camada
corresponde ao número quântico principal
. Nessa camada, temos subcamadas
,
,
,
e
. Calculando o total de orbitais:
Portanto, a camada
tem 25 orbitais.
Resposta
(a) 1 orbital
(b) 3 orbitais
© 5 orbitais
(d) 7 orbitais
(e) 9 orbitais
(f) 25 orbitais
(b) 3 orbitais
© 5 orbitais
(d) 7 orbitais
(e) 9 orbitais
(f) 25 orbitais