Se o número quântico n de um orbital atômico for 4, quais são os valores possíveis de
? Se o número quântico
for 3, quais são os valores possíveis de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre números quânticos, que são usados para descrever os elétrons nos orbitais de um átomo. Precisamos descobrir os valores possíveis de ℓ quando n é 4 e, depois, os valores possíveis de mₗ quando ℓ é 3.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o número quântico principal, representado por n. Esse número indica o nível de energia do elétron e também o tamanho do orbital. No caso, n = 4, o que significa que estamos falando do quarto nível de energia.
Passo 3
Agora, o próximo número quântico é o ℓ, ou número quântico azimutal. Esse número determina a forma do orbital e pode variar de 0 até n - 1. Então, se n = 4, os possíveis valores de ℓ são:
Passo 4
Depois, temos o número quântico magnético, representado por mₗ. Esse número determina a orientação do orbital no espaço e pode variar de -ℓ até +ℓ, incluindo o zero. Então, se ℓ = 3, os possíveis valores de mₗ são:
Resposta
Os valores possíveis de ℓ são 0, 1, 2 e 3. E os valores possíveis de mₗ são -3, -2, -1, 0, 1, 2 e 3.
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