Quais os números quânticos e correspondentes aos seguintes orbitais:
a) ;
b) ;
c) .

Passo 1

Vamos lá! A questão pede para identificar os números quânticos e para os orbitais , e . Para resolver isso, precisamos entender o que são os números quânticos e como eles se relacionam com os tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal . Ele indica o nível de energia do elétron e também o tamanho da orbital. Os valores possíveis de são números inteiros positivos: 1, 2, 3, etc.

Passo 3

Agora, o número quântico azimutal . Esse número determina a forma da orbital e está relacionado ao tipo de orbital. Cada tipo de orbital corresponde a um valor específico de :
  • Orbital :
  • Orbital :
  • Orbital :
  • Orbital :

Passo 4

Com essas informações, vamos identificar e para cada orbital:
a) :
  • (o número que vem antes da letra indica o nível de energia)
  • (porque o orbital é )
b) :
  • (porque o orbital é )
c) :
  • (porque o orbital é )

Resposta

a) e ;
b) e ;
c) e .

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Considere a seguinte tabela contendo dados de primeiras Afinidades Eletrônicas ( :
Elementos
0
-27
7
-328
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b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?
Considere a seguinte tabela de energia de ionização . As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
d) Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?
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a)
b)
c)
d)
e)