Considere a seguinte tabela de energia de ionização
. As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento |
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---|---|---|---|---|
V | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
W | 419 | 3051 | 4412 | 5877 |
X | 1086 | 2353 | 4621 | 6223 |
Y | 496 | 4563 | 6913 | 9544 |
Z | 590 | 1145 | 4912 | 5877 |
d) Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de energia de ionização! A pergunta pede para identificar qual par de elementos pertence à mesma família na tabela periódica e, nesse par, qual tem o maior número atômico. Para isso, vamos usar o conceito de energias de ionização e entender como elas se relacionam com as famílias dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Em geral, elementos da mesma família têm energias de ionização semelhantes porque possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
Passo 3
Vamos analisar a tabela fornecida:
Elemento |
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---|---|---|---|---|
V | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
W | 419 | 3051 | 4412 | 5877 |
X | 1086 | 2353 | 4621 | 6223 |
Y | 496 | 4563 | 6913 | 9544 |
Z | 590 | 1145 | 4912 | 5877 |
Passo 4
Observando as energias de ionização, buscamos elementos que tenham valores semelhantes, especialmente nas primeiras etapas de ionização, pois isso indica similaridade na configuração eletrônica externa, característica de uma mesma família.
Passo 5
Vendo a tabela, notamos que os elementos W e Z têm a quarta energia de ionização (
) muito próximas: ambas são 5877 kJ/mol. Isso sugere que eles têm características semelhantes nas camadas internas, indicando que pertencem à mesma família.
Passo 6
Agora, para determinar qual dos dois tem maior número atômico, observamos que as letras seguem a ordem alfabética. Como Z vem depois de W, podemos concluir que Z tem um número atômico maior que W.
Resposta
Os elementos W e Z pertencem à mesma família na classificação periódica, e o elemento Z possui maior número atômico que o W.
Exercícios relacionados
Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b)
b)
Use o conceito de Blindagem para explicar por que o átomo de He tem uma energia de ionização maior do que o de
, enquanto a energia de ionização do Li é menor.
Considere a seguinte tabela contendo dados de primeiras Afinidades Eletrônicas (
:
Elementos |
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---|---|
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0 |
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-27 |
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|
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7 |
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-328 |
a) Qual é a tendência observada? Explique-a.
b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?
b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?
Quais os números quânticos
e
correspondentes aos seguintes orbitais:
a) ;
b) ;
c) .
a)
b)
c)