Considere a seguinte tabela contendo dados de primeiras Afinidades Eletrônicas ( :
Elementos
0
-27
7
-328
a) Qual é a tendência observada? Explique-a.
b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me enviou um exercício sobre afinidade eletrônica com uma tabela de valores para alguns elementos. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron. Vamos resolver as três partes do exercício usando conceitos básicos de química, como tendências periódicas e estrutura eletrônica dos elementos.

Passo 2

Letra a) Qual é a tendência observada? Explique-a.

Primeiro, vamos observar os valores de afinidade eletrônica na tabela:
Elemento 1ª Afinidade Eletrônica (kJ/mol)
Li -59,8
Be 0
B -27
C -122,3
N 7
O -141,1
F -328
Tendência Geral:
À medida que nos movemos da esquerda para a direita dentro do mesmo período na tabela periódica, a afinidade eletrônica geralmente se torna mais negativa. Isso significa que os elementos tendem a liberar mais energia ao ganhar um elétron, tornando-se mais estáveis após a adição do elétron.
Explicação:
Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita no período, o número de prótons no núcleo aumenta. Com mais prótons, a atração pelo elétron adicional também aumenta, facilitando a captura desse elétron e liberando mais energia no processo.

Passo 3

Letra b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?

Na tabela, o berílio (Be) tem uma afinidade eletrônica de 0 kJ/mol, o que o torna uma exceção à tendência observada.
Razão:
O berílio possui uma configuração eletrônica estável com sua camada de valência completamente preenchida (1s² 2s²). Adicionar um elétron extra significaria colocar esse elétron na subcamada 2p, que está vazia. Porém, o 2s² já está bastante estável e cheio, e a adição de um elétron requer energia para preencher a subcamada 2p. Como resultado, não há liberação de energia, resultando em uma afinidade eletrônica neutra (0 kJ/mol).

Passo 4

Letra c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?

Observando os valores:
  • C (Carbono): -122,3 kJ/mol
  • N (Nitrogênio): 7 kJ/mol
Explicação:
O nitrogênio possui uma configuração eletrônica 1s² 2s² 2p³, com metade dos orbitais p preenchidos (cada orbital p com um elétron). Essa configuração é especialmente estável devido ao spin pareado, o que significa que adicionar um elétron causaria repulsão adicional nos orbitais já meio preenchidos, tornando o processo menos favorável.
Já o carbono tem a configuração 1s² 2s² 2p², onde há espaço para acomodar mais elétrons nos orbitais p sem tanta repulsão. Portanto, adicionar um elétron ao carbono libera mais energia, resultando em uma afinidade eletrônica mais negativa comparada ao nitrogênio.

Resposta

a) A afinidade eletrônica torna-se mais negativa da esquerda para a direita no período, porque os elementos aumentam a atração do núcleo pelos elétrons adicionados.
b) O berílio é uma exceção porque possui uma camada de valência estável e completamente preenchida, tornando a adição de um elétron energeticamente neutra.
c) A afinidade eletrônica do carbono é mais negativa que a do nitrogênio porque o nitrogênio tem uma configuração eletrônica mais estável com orbitais p meio preenchidos, dificultando a adi��ão de um elétron devido à repulsão adicional.

Exercícios relacionados

Considere a seguinte tabela de energia de ionização . As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
d) Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?
Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b)
Quais os números quânticos e correspondentes aos seguintes orbitais:
a) ;
b) ;
c) .
Escreva e configuração eletrônica dos estados fundamentais de (a) ; (b) .