Números quânticos:
(a) Quando n=4, quais são os valores possíveis de l ?
(b) Quando l é 2, quais são os valores possíveis de m1 ?
© Para um orbital 4 s, quais são os valores possíveis de n, l e ml ?
(d) Para um orbital 4 f, quais são os valores possíveis de n, l e ml ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre Números Quânticos juntos! A gente vai precisar entender os números quânticos principais ( n), azimutais ( l) e magnéticos ( ml). Vamos passo a passo para descobrir os valores pedindo em cada item da questão.

Passo 2

Letra (a): Quando n=4, quais são os valores possíveis de l?

Primeiro, sabemos que o número quântico principal n determina a camada onde o elétron está. O número quântico azimutal l pode variar de 0 até n-1. Assim, para n=4:
l = 0, 1, 2, 3
Então, os valores possíveis de l são 0, 1, 2 e 3.

Passo 3

Letra (b): Quando l é 2, quais são os valores possíveis de ml?

O número quântico magnético ml depende de l e pode variar de -l até l, incluindo zero. Sendo l=2:
ml = -2, -1, 0, 1, 2
Portanto, os valores possíveis de ml são -2, -1, 0, 1 e 2.

Passo 4

Letra ©: Para um orbital 4s, quais são os valores possíveis de n, l e ml?

Um orbital s sempre tem l=0. Já o número principal n é 4. Então:
n = 4
l = 0
ml = 0 (porque l=0 só permite ml=0) ó
Então, para o orbital 4s, temos:
n = 4, l = 0, ml = 0

Passo 5

Letra (d): Para um orbital 4f, quais são os valores possíveis de n, l e ml?

Um orbital f tem l=3. Com n=4, vamos encontrar ml:
n = 4
l = 3
ml = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
Portanto, para o orbital 4f, temos:
n = 4, l = 3, ml = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Resposta

Resumindo:
  • (a) Para n=4, l pode ser 0, 1, 2 ou 3.
  • (b) Para l=2, ml pode ser -2, -1, 0, 1 ou 2.
  • © No orbital 4s: n=4, l=0 e ml=0.
  • (d) No orbital 4f: n=4, l=3 e ml pode ser -3, -2, -1, 0, 1, 2 ou 3.

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