Preveja a precipitação dos sais: a) CdCO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para prever se o carbonato de cádmio ( CdCO3) vai precipitar. A gente vai usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade ( Ksp) para chegar na resposta. Vamos precisar saber as concentrações dos íons envolvidos e o valor do Ksp do CdCO3.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade ( Ksp). É uma constante que indica a concentração máxima de íons que um sal pode ter antes de começar a formar um sólido (precipitar). Se o produto das concentrações dos íons ( Qsp) for maior que o Ksp, o sal vai precipitar.

Passo 3

Agora, vamos identificar os íons que compõem o CdCO3. Esse sal se dissocia em íons de cádmio ( Cd^2+) e íons carbonato ( CO3^2-) na solução:
CdCO3 <=ftharpoons Cd^2+ + CO3^2-

Passo 4

Precisamos das concentrações desses íons na solução para calcular o Qsp. Suponha que a concentração de Cd^2+ seja [ Cd^2+ ] = 0,01, mol/L e a de CO3^2- seja [ CO3^2- ] = 0,02, mol/L.

Passo 5

Agora, calculamos o produto das concentrações dos íons:
Qsp = [ Cd^2+ ] times [ CO3^2- ] = 0,01, mol/L times 0,02, mol/L = 2,0 times 10^-4, mol^2/L^2

Passo 6

Vamos comparar esse Qsp com o Ksp do CdCO3. Suponha que Ksp = 7,1 times 10^-13. Como Qsp = 2,0 times 10^-4 é maior que Ksp = 7,1 times 10^-13, isso indica que a solução está saturada e o CdCO3 vai precipitar.

Resposta

Sim, o CdCO3 vai precipitar nessa condição.

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