Observando a pilha .
Qual o eletrodo negativo ou ânodo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma pilha representada por . O que queremos saber é qual dos eletrodos é o negativo, também conhecido como ânodo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente sobre potenciais de redução e como eles determinam qual eletrodo será o ânodo ou o cátodo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada parte da pilha representa. Temos dois eletrodos: um de Cobalto (Co) e outro de Ouro (Au). As espécies e são os íons metálicos no eletrólito. A linha “//” indica que há uma separação física entre as duas soluções, permitindo que os íons se movam, mas evitando que misturem diretamente.

Passo 3

Agora, para determinar qual eletrodo é o ânodo, precisamos olhar para os potenciais de redução padrão ( ) de cada meia-reação. O potencial de redução nos diz quão propenso um íon é a ganhar elétrons e se transformar no metal correspondente. Quanto maior o , mais forte é o agente oxidante.

Passo 4

Vamos listar as duas meia-reações com seus respectivos potenciais de redução padrão:
  1. Auro ( ):
  2. Cobalto ( ):

Passo 5

Observando os valores de , o ouro tem um potencial de redução muito mais positivo (+1,50 V) comparado ao cobalto (-0,28 V). Isso significa que o ouro é mais fácil de ser reduzido e, portanto, atua como o cátodo (o eletrodo positivo da pilha).

Passo 6

Por outro lado, o cobalto, com seu potencial de redução negativo, é menos propenso a ser reduzido e mais propenso a perder elétrons, ou seja, a ser oxidado. Esse eletrodo será o ânodo da pilha, que é o eletrodo negativo.

Resposta

O ânodo da pilha é o eletrodo de Cobalto (Co).

Exercícios relacionados

Observando a pilha .
Quem sofre oxidação?
Na reação química expressa pela reação:
Podemos afirmar que houve:
a) oxidaçōes do Zn e do Cu .
b) reduções do e do Cu .
c) oxidação do Zn e redução do .
d) oxidação do e redução do Cu .
e) oxidação do e redução do Zn .
Complete a tabela abaixo, que contém variações de parâmetros do sistema, respondendo se é possível que o processo seja espontânco e, se sim, quais condições relacionadas aos valores de e . A primeira linha foi respondida como exemplo.
Variação de entalpia Variação de entropia Espontâneo?
Exotérmico Aumenta e .
Exotérmico Diminui
Endotérmico Diminumenta
As bolsas de ar © Mantendo a pressão constante, a reação pode ficar não espontânea se a temperatura se alterar? Se possível, a temperatura deve ser maior ou menor que algum valor, qual? Considere e constantes neste intervalo de temperaturas.