Observando a pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au.
Qual o eletrodo negativo ou ânodo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma pilha representada por Co, Co^2+ / / Au^3+, Au. O que queremos saber é qual dos eletrodos é o negativo, também conhecido como ânodo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente sobre potenciais de redução e como eles determinam qual eletrodo será o ânodo ou o cátodo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada parte da pilha representa. Temos dois eletrodos: um de Cobalto (Co) e outro de Ouro (Au). As espécies Co^2+ e Au^3+ são os íons metálicos no eletrólito. A linha “//” indica que há uma separação física entre as duas soluções, permitindo que os íons se movam, mas evitando que misturem diretamente.

Passo 3

Agora, para determinar qual eletrodo é o ânodo, precisamos olhar para os potenciais de redução padrão ( ) de cada meia-reação. O potencial de redução nos diz quão propenso um íon é a ganhar elétrons e se transformar no metal correspondente. Quanto maior o , mais forte é o agente oxidante.

Passo 4

Vamos listar as duas meia-reações com seus respectivos potenciais de redução padrão:
  1. Auro ( Au^3+ + 3e^- Au E^circ = +1,50 , V ):
    Co^2+ + 2e^- Co E^circ = -0,28 , V
  2. Cobalto ( ):

Passo 5

Observando os valores de , o ouro tem um potencial de redução muito mais positivo (+1,50 V) comparado ao cobalto (-0,28 V). Isso significa que o ouro é mais fácil de ser reduzido e, portanto, atua como o cátodo (o eletrodo positivo da pilha).

Passo 6

Por outro lado, o cobalto, com seu potencial de redução negativo, é menos propenso a ser reduzido e mais propenso a perder elétrons, ou seja, a ser oxidado. Esse eletrodo será o ânodo da pilha, que é o eletrodo negativo.

Resposta

O ânodo da pilha é o eletrodo de Cobalto (Co).

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