Observando a pilha .
Quem sofre oxidação?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma pilha eletroquímica composta por cobalto (Co) e seu íon cobalto(II) ( ) de um lado, separados por uma barreira (//), e ouro (Au) e seu íon ouro(III) ( ) do outro lado. O conteúdo da matéria aqui é Eletroquímica, especificamente reações de oxidação e redução em pilhas. Para resolver, vamos precisar identificar qual dos dois metais está perdendo elétrons, ou seja, sofrendo oxidação.

Passo 2

Em uma pilha eletroquímica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução, no cátodo. Para saber qual metal será oxidado, vamos comparar os potenciais de eletrodo padrão ( ) das duas reações:

Passo 3

O potencial de eletrodo padrão indica a tendência de uma reação de ser reduzida. Quanto mais positivo o , mais forte a capacidade de redução. Aqui, o ouro tem um mais positivo que o cobalto, o que significa que o ouro tem maior tendência a ser reduzido, enquanto o cobalto tem maior tendência a ser oxidado.

Passo 4

Portanto, na pilha proposta, o cobalto será o agente que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons.

Resposta

O cobalto (Co) sofre oxidação na pilha.

Exercícios relacionados

Na reação química expressa pela reação:
Podemos afirmar que houve:
a) oxidaçōes do Zn e do Cu .
b) reduções do e do Cu .
c) oxidação do Zn e redução do .
d) oxidação do e redução do Cu .
e) oxidação do e redução do Zn .
Observando a pilha .
Que eletrodo será gasto?
Observando a pilha .
Qual o eletrodo negativo ou ânodo?
Complete a tabela abaixo, que contém variações de parâmetros do sistema, respondendo se é possível que o processo seja espontânco e, se sim, quais condições relacionadas aos valores de e . A primeira linha foi respondida como exemplo.
Variação de entalpia Variação de entropia Espontâneo?
Exotérmico Aumenta e .
Exotérmico Diminui
Endotérmico Diminumenta