Observando a pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au.
Quem sofre oxidação?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma pilha eletroquímica composta por cobalto (Co) e seu íon cobalto(II) ( Co^2+) de um lado, separados por uma barreira (//), e ouro (Au) e seu íon ouro(III) ( Au^3+) do outro lado. O conteúdo da matéria aqui é Eletroquímica, especificamente reações de oxidação e redução em pilhas. Para resolver, vamos precisar identificar qual dos dois metais está perdendo elétrons, ou seja, sofrendo oxidação.

Passo 2

Em uma pilha eletroquímica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução, no cátodo. Para saber qual metal será oxidado, vamos comparar os potenciais de eletrodo padrão ( E^circ) das duas reações:
Co^2+ + 2e^- Co, E^circ = -0,28,V
Au^3+ + 3e^- Au, E^circ = +1,50,V

Passo 3

O potencial de eletrodo padrão indica a tendência de uma reação de ser reduzida. Quanto mais positivo o E^circ, mais forte a capacidade de redução. Aqui, o ouro tem um E^circ mais positivo que o cobalto, o que significa que o ouro tem maior tendência a ser reduzido, enquanto o cobalto tem maior tendência a ser oxidado.

Passo 4

Portanto, na pilha proposta, o cobalto será o agente que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons.

Resposta

O cobalto (Co) sofre oxidação na pilha.

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