Observando a pilha
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Quem sofre oxidação?
Quem sofre oxidação?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma pilha eletroquímica composta por cobalto (Co) e seu íon cobalto(II) (
) de um lado, separados por uma barreira (//), e ouro (Au) e seu íon ouro(III) (
) do outro lado. O conteúdo da matéria aqui é Eletroquímica, especificamente reações de oxidação e redução em pilhas. Para resolver, vamos precisar identificar qual dos dois metais está perdendo elétrons, ou seja, sofrendo oxidação.
Passo 2
Em uma pilha eletroquímica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução, no cátodo. Para saber qual metal será oxidado, vamos comparar os potenciais de eletrodo padrão (
) das duas reações:
Passo 3
O potencial de eletrodo padrão indica a tendência de uma reação de ser reduzida. Quanto mais positivo o
, mais forte a capacidade de redução. Aqui, o ouro tem um
mais positivo que o cobalto, o que significa que o ouro tem maior tendência a ser reduzido, enquanto o cobalto tem maior tendência a ser oxidado.
Passo 4
Portanto, na pilha proposta, o cobalto será o agente que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons.
Resposta
O cobalto (Co) sofre oxidação na pilha.