Na reação química expressa pela reação:
Podemos afirmar que houve:
a) oxidaçōes do Zn e do Cu .
b) reduções do e do Cu .
c) oxidação do Zn e redução do .
d) oxidação do e redução do Cu .
e) oxidação do e redução do Zn .

Passo 1

Então, temos uma reação química onde o zinco (Zn) reage com íons cobre (II) ( ) formando cobre (Cu) e íons zinco ( ). O assunto aqui é oxidação e redução, que são partes das reações de oxidorredução (redox). Para resolver isso, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que oxidação é o processo onde uma substância perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Já a redução é quando uma substância ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação.

Passo 3

Vamos olhar para os estados de oxidação de cada elemento antes e depois da reação:
  • Zinco (Zn): Antes da reação, está na forma elementar, então seu estado de oxidação é 0. Depois da reação, forma , então seu estado de oxidação é +2. Isso significa que o zinco perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • Cobre (Cu): Começa como com estado de oxidação +2. Depois, vira Cu elementar com estado de oxidação 0. Isso indica que o cobre ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.

Passo 4

Resumindo:
  • Zinco (Zn): Oxidação (perde elétrons, de 0 para +2).
  • Cobre (Cu^{2+}): Redução (ganha elétrons, de +2 para 0).

Resposta

A alternativa correta é a c) oxidação do Zn e redução do .

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