Na reação química expressa pela reação:
Podemos afirmar que houve:
a) oxidaçōes do Zn e do Cu .
b) reduções do
e do Cu .
c) oxidação do Zn e redução do
.
d) oxidação do
e redução do Cu .
e) oxidação do
e redução do Zn .
a) oxidaçōes do Zn e do Cu .
b) reduções do
c) oxidação do Zn e redução do
d) oxidação do
e) oxidação do
Passo 1
Então, temos uma reação química onde o zinco (Zn) reage com íons cobre (II) (
) formando cobre (Cu) e íons zinco (
). O assunto aqui é oxidação e redução, que são partes das reações de oxidorredução (redox). Para resolver isso, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que oxidação é o processo onde uma substância perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Já a redução é quando uma substância ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação.
Passo 3
Vamos olhar para os estados de oxidação de cada elemento antes e depois da reação:
-
Zinco (Zn): Antes da reação, está na forma elementar, então seu estado de oxidação é 0. Depois da reação, forma
, então seu estado de oxidação é +2. Isso significa que o zinco perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado. -
Cobre (Cu): Começa como
com estado de oxidação +2. Depois, vira Cu elementar com estado de oxidação 0. Isso indica que o cobre ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
Passo 4
Resumindo:
- Zinco (Zn): Oxidação (perde elétrons, de 0 para +2).
- Cobre (Cu^{2+}): Redução (ganha elétrons, de +2 para 0).
Resposta
A alternativa correta é a c) oxidação do Zn e redução do
.
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