Observando a pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au.
Qual o eletrodo positivo ou cátodo?

Passo 1

Vamos analisar a questão: temos uma pilha eletroquímica constituída pelos eletrodos Co, Co^2+ e Au^3+, Au. Nosso objetivo é identificar qual dos eletrodos é o positivo, ou seja, o cátodo. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de potencial de eletrodo padrão e identificar qual meio redutor ou oxidante está ocorrendo.

Passo 2

Primeiro, precisamos conhecer os potenciais padrão de redução ( E^circ) para cada reação de eletrodo envolvida na pilha. Os potenciais padrão nos dizem a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (reduzir-se).

Passo 3

Consultando a tabela de potenciais padrão de redução, temos os seguintes valores:
  • Para Au^3+ + 3e^- Au, E^circ = +1,50,V
  • Para Co^2+ + 2e^- Co, E^circ = -0,28,V

Passo 4

Comparando os potenciais, o ouro ( Au^3+/Au) tem um potencial de redução mais positivo que o cobalto ( Co^2+/Co). Isso significa que o ouro tende a ganhar elétrons mais facilmente, atuando como o cátodo da célula.

Passo 5

O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, e neste caso, o ouro ( Au^3+/Au) é o eletrodo com potencial de redução positivo, complementando que é o cátodo e, consequentemente, o eletrodo positivo da pilha.

Resposta

O eletrodo positivo, ou cátodo, é o eletrodo de ouro ( Au^3+, Au).

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