Observando a pilha .
Quais as semi-reaçōes?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me passou uma pilha representada por . Esse tipo de exercício está no conteúdo de Eletroquímica, mais especificamente sobre células galvânicas e suas semi-reações. Para resolver, vamos precisar saber qual metal está sendo oxidado e qual está sendo reduzido, e como balancear as reações.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que em uma pilha galvânica, sempre ocorre uma oxidação no eletrodo de ânodo e uma redução no eletrodo de cátodo. Vamos identificar qual metal é o ânodo e qual é o cátodo nessa pilha.

Passo 3

Olhando a pilha , temos Cobalto (Co) e ouro (Au). O metal que será oxidado é aquele que tem menor potencial de redução, ou seja, o que dá mais facilidade em perder elétrons. Geralmente, o Cobalto tem menor potencial de redução comparado ao Ouro.

Passo 4

Então, no ânodo, o Cobalto (Co) vai sofrer oxidação. A reação de oxidação do Cobalto é:

Aqui, o Cobalto metálico perde 2 elétrons, formando íons .

Passo 5

No cátodo, o Ouro (Au) vai sofrer redução. A reação de redução do Ouro com íons é:

Nessa reação, o íon Au³⁺ ganha 3 elétrons para formar Ouro metálico.

Passo 6

Agora, para a célula funcionar corretamente, precisamos balancear os elétrons transferidos nas duas semi-reações. Observamos que na oxidação do Cobalto são perdidos 2 elétrons e na redução do Ouro são ganhos 3 elétrons. Para balancear, encontramos o mínimo múltiplo comum, que é 6 elétrons.

Passo 7

Multiplicamos a reação de oxidação do Cobalto por 3:

E a reação de redução do Ouro por 2:
Assim, os 6 elétrons são balanceados entre as duas reações.

Resposta

As semi-reações da pilha são:
Oxidação (ânodo):
Redução (cátodo):

Exercícios relacionados

Sugira uma interpretação para os termos adicionais nas versões estendidas da lei limite de Debye-Hückel.
Por que os coeficientes de atividades dos íons em solução são diferentes de 1 ? Por que eles são menores que I em soluções diluídas?
Observando a pilha .
Qual o eletrodo positivo ou cátodo?
Na célula eletroquímica podemos afirmar que:
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.