Observando a pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au.
Quais as semi-reaçōes?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me passou uma pilha representada por Co, Co^2+ / / Au^3+, Au. Esse tipo de exercício está no conteúdo de Eletroquímica, mais especificamente sobre células galvânicas e suas semi-reações. Para resolver, vamos precisar saber qual metal está sendo oxidado e qual está sendo reduzido, e como balancear as reações.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que em uma pilha galvânica, sempre ocorre uma oxidação no eletrodo de ânodo e uma redução no eletrodo de cátodo. Vamos identificar qual metal é o ânodo e qual é o cátodo nessa pilha.

Passo 3

Olhando a pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au, temos Cobalto (Co) e ouro (Au). O metal que será oxidado é aquele que tem menor potencial de redução, ou seja, o que dá mais facilidade em perder elétrons. Geralmente, o Cobalto tem menor potencial de redução comparado ao Ouro.

Passo 4

Então, no ânodo, o Cobalto (Co) vai sofrer oxidação. A reação de oxidação do Cobalto é:
Co Co^2+ + 2e^-
Aqui, o Cobalto metálico perde 2 elétrons, formando íons Co^2+.

Passo 5

No cátodo, o Ouro (Au) vai sofrer redução. A reação de redução do Ouro com íons Au^3+ é:
Au^3+ + 3e^- Au
Nessa reação, o íon Au³⁺ ganha 3 elétrons para formar Ouro metálico.

Passo 6

Agora, para a célula funcionar corretamente, precisamos balancear os elétrons transferidos nas duas semi-reações. Observamos que na oxidação do Cobalto são perdidos 2 elétrons e na redução do Ouro são ganhos 3 elétrons. Para balancear, encontramos o mínimo múltiplo comum, que é 6 elétrons.

Passo 7

Multiplicamos a reação de oxidação do Cobalto por 3:
3Co 3Co^2+ + 6e^-
E a reação de redução do Ouro por 2:
2Au^3+ + 6e^- 2Au
Assim, os 6 elétrons são balanceados entre as duas reações.

Resposta

As semi-reações da pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au são:
Oxidação (ânodo):
Co Co^2+ + 2e^-
Redução (cátodo):
Au^3+ + 3e^- Au

Exercícios relacionados