Na célula eletroquímica
podemos afirmar que:
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está falando. A questão apresenta uma célula eletroquímica representada por
. O conteúdo da matéria aqui é células eletroquímicas, que envolvem reações de oxidação e redução para gerar corrente elétrica. Precisamos saber como os elétrons fluem nessa célula para responder à afirmação de que eles vão do alumínio para o ferro.
Passo 2
Vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, a reação de oxidação ocorre no ânodo e a de redução no cátodo. A espécie que perde elétrons (oxida) será o ânodo, e a que ganha elétrons (reduz) será o cátodo.
Passo 3
Na célula dada,
indica que o alumínio (
) está se transformando em íons alumínio (
), perdendo elétrons. Isso significa que o alumínio é o ânodo.
Passo 4
Por outro lado,
indica que os íons ferro (
) estão ganhando elétrons para se transformar em ferro metálico (
). Portanto, o ferro é o cátodo.
Passo 5
Sabendo que os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através do circuito externo, concluímos que os elétrons vão do alumínio (ânodo) para o ferro (cátodo) na célula eletroquímica dada.
Resposta
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.
Exercícios relacionados
Observando a pilha
.
Qual o eletrodo positivo ou cátodo?
Qual o eletrodo positivo ou cátodo?
Observando a pilha
.
Quais as semi-reaçōes?
Quais as semi-reaçōes?
Observando a pilha
.
Quem sofre redução?
Quem sofre redução?
Observando a pilha
.
Que eletrodo será gasto?
Que eletrodo será gasto?