Na célula eletroquímica Al / Al^3+ / / Fe^2+ / Fe podemos afirmar que:
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está falando. A questão apresenta uma célula eletroquímica representada por Al / Al^3+ / / Fe^2+ / Fe. O conteúdo da matéria aqui é células eletroquímicas, que envolvem reações de oxidação e redução para gerar corrente elétrica. Precisamos saber como os elétrons fluem nessa célula para responder à afirmação de que eles vão do alumínio para o ferro.

Passo 2

Vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, a reação de oxidação ocorre no ânodo e a de redução no cátodo. A espécie que perde elétrons (oxida) será o ânodo, e a que ganha elétrons (reduz) será o cátodo.

Passo 3

Na célula dada, Al / Al^3+ indica que o alumínio ( Al) está se transformando em íons alumínio ( Al^3+), perdendo elétrons. Isso significa que o alumínio é o ânodo.

Passo 4

Por outro lado, Fe^2+ / Fe indica que os íons ferro ( Fe^2+) estão ganhando elétrons para se transformar em ferro metálico ( Fe). Portanto, o ferro é o cátodo.

Passo 5

Sabendo que os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através do circuito externo, concluímos que os elétrons vão do alumínio (ânodo) para o ferro (cátodo) na célula eletroquímica dada.

Resposta

Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.

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