Observe abaixo as reações e os respectivos calores de combustão padrão e entropias padrão absolutas, a
e 1 atm., do grafite e do diamante.
Dados:
e
graf
.
Obs.:
A partir dos dados acima determine:
A variação da entalpia
na transformação de C (grafite)
(diamante).
Obs.:
A partir dos dados acima determine:
A variação da entalpia
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química envolvendo entalpia de combustão e entropia padrão do grafite e do diamante. O que precisamos descobrir é qual a variação da entalpia na transformação de C (grafite) para C (diamante). Para isso, vamos usar os dados das reações de combustão e as entropias fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as reações de combustão que nos deram:
-
Grafite queimando:
-
Diamante queimando:
A variação da entalpia na transformação do grafite em diamante vai estar relacionada à diferença entre essas duas reações.
Passo 3
Para encontrar a variação de entalpia ($ \Delta H $) da transformação
, vamos subtrair a entalpia da combustão do grafite da entalpia da combustão do diamante:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, como o enunciado pede a variação da entalpia, podemos deixar esse valor em kcal/mol. Porém, se preferir em joules, fazemos a conversão sabendo que
:
Resposta
A variação da entalpia na transformação de grafite para diamante é de
ou
.