Observe as seguintes reações
2 H2 O(l)+2 Cu(aq)^2+ O2(g)+4 H(aq)^++2 Cu(s)
Quais são os nox do oxigênio (H2 O O2) e cobre (Cu^2+ Cu) ?
a) Oxigênio: 0 2+; Cobre: 2+ 0.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão. A gente tem uma reação química onde a água ( ) está reagindo com íons de cobre ( ) para formar oxigênio gasoso ( ), íons de hidrogênio ( ) e cobre metálico ( ). O que a gente precisa descobrir são os números de oxidação (nox) do oxigênio e do cobre nas transformações e . Para isso, vamos usar as regras de atribuição de números de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é número de oxidação. É uma forma de atribuir carga aos elementos em uma molécula ou íon, ajudando a identificar se um átomo está perdendo ou ganhando elétrons durante a reação.

Passo 3

Vamos começar com o oxigênio na água ( ). Nas moléculas:
  • O hidrogênio geralmente tem nox = +1
  • O oxigênio geralmente tem nox = -2
Então, na água ( ):
  • Cada hidrogênio é +1, totalizando +2 para os dois hidrogênios.
  • O oxigênio precisa equilibrar essa carga, então �� -2.

Passo 4

Agora, no oxigênio gasoso ( ):
  • Quando os átomos estão duplos, como em , o oxigênio está na forma elemental.
  • Elementos na forma pura têm nox = 0
Então, o oxigênio passa de -2 na água para 0 no gás .

Passo 5

Vamos analisar o cobre. No íon :
  • O cobre carrega uma carga de +2, então seu nox é +2
No cobre metálico ( ):
  • Assim como o oxigênio na forma , o cobre puro tem nox = 0
Então, o cobre passa de +2 no íon para 0 no metal .

Passo 6

Resumindo:
  • Oxigênio: passa de -2 na água ( ) para 0 no oxigênio gasoso ( ), ou seja, -2 → 0
  • Cobre: passa de +2 no íon para 0 no cobre metálico ( ), ou seja, +2 → 0

Resposta

Oxigênio: ; Cobre: .

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