Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
c) Oxigênio:
; Cobre:
.
c) Oxigênio:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar os números de oxidação (NOX) do oxigênio na transformação da água (H₂O) para o oxigênio gasoso (O₂) e do cobre no íon cobre (II) (Cu²⁺) para cobre metálico (Cu). Para isso, vamos utilizar os conceitos de números de oxidação e reações de oxidação-redução (redox).
Passo 2
Vamos começar identificando os números de oxidação no H₂O. Sabemos que o hidrogênio geralmente tem um NOX de +1. Como a molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, a soma dos NOXs dos hidrogênios é +2. Como a molécula é neutra, o oxigênio deve ter um NOX que equilibre essa carga. Portanto:
Passo 3
Agora, observamos a formação do oxigênio gasoso (O₂). O O₂ é uma molécula diatômica com dois átomos de oxigênio iguais. Nessa situação, cada átomo de oxigênio tem um NOX de 0, já que não há diferença de eletronegatividade entre os dois átomos para atribuir cargas diferentes.
Passo 4
Passando para o cobre, temos o íon Cu²⁺ e o cobre metálico Cu. No íon Cu²⁺, o cobre tem um NOX de +2, conforme indicado pela carga do íon. Quando o cobre passa para o estado metálico (Cu), ele está em sua forma elementar, onde o número de oxidação é 0.
Resposta
Oxigênio: H₂O → O₂: -2 → 0; Cobre: Cu²⁺ → Cu: +2 → 0.
Exercícios relacionados
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
a) Oxigênio: ; Cobre:
.
a) Oxigênio:
Considere a titulação de
com EDTA
, tamponada a
(em prresença de
). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (a)
;
Considere a titulação de
com EDTA
, tamponada a
(em prresença de
). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (b)
;
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
b) Oxigênio: ; Cobre:
.
b) Oxigênio: