Considere a titulação de 30,00 mL Zn^2+ 0,0060 mol L^-1 com EDTA 0,010 mol L^-1, tamponada a pH=9,0 (em prresença de NH3 0,10 mol L^-1 ). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (b) 18,00 mL;

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre titulação complexométrica, onde vamos calcular o pZn após a titulação de uma solução de íons zinco ( ) com EDTA. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a quantidade de EDTA usada, a quantidade de presente e finalmente determinar o pZn.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de EDTA que foi adicionada durante a titulação. Sabemos que a concentração do EDTA é Mo<=s de EDTA = Concentração times Volume = 0,010 , mol , L^-1 times 0,018 , L = 0,00018 , mol e o volume utilizado foi de .
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Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de Mo<=s de Zn^2+ = 0,0060 , mol , L^-1 times 0,030 , L = 0,00018 , mol que estava inicialmente na solução. A concentração de é e o volume é .

Passo 4

Na titulação com EDTA, cada mol de EDTA se liga a um mol de Mo<=s de EDTA = Mo<=s de Zn^2+ = 0,00018 , mol . Nesse caso, a quantidade de EDTA adicionada é igual à quantidade de presente inicialmente.
Isso significa que todo o foi complexo com o EDTA, formando um composto estável. Portanto, após a titulação, não resta livre na solução.

Passo 5

Como não há pZn = -log [Zn^2+] livre após a titulação, a concentração de na solução final é zero. No entanto, para calcular o pZn, que é definido como:
Precisamos considerar a concentração residual de .

Passo 6

Como todo o [Zn^2+] approx 0 , mol , L^-1 foi titulado, a concentração residual é zero. Entretanto, para evitar problemas matemáticos (log de zero é indefinido), consideramos que a solução está completamente titulada, então:
Portanto, o pZn tende ao infinito, indicando que não há livre na solução após a titulação completa.

Resposta

O pZn da solução após a titulação é infinito, indicando que não há livre na solução.

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