O óxido de cálcio é produzido a partir da seguinte reação química:
CaCO3(s) xrightarrowDe
Determine a massa de dióxido de carbono (CO2) produzida a partir de 200,0 g de carbonato de cálcio (CaCO3) com 90 % de pureza (Dados: Ca=40 ; C= 12 ; 0=16)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a produção de dióxido de carbono ( CO2) a partir do carbonato de cálcio ( CaCO3) usando a reação química:
CaCO3(s) xrightarrowDe
Vamos precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para isso, vamos precisar calcular massas molares e usar proporções da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos considerar a pureza do carbonato de cálcio. A massa total que temos é 200,0 g, mas ele tem 90% de pureza. Isso significa que apenas 90% dessa massa é realmente CaCO3 puro.
Massa pura de CaCO3 = 200,0,g times 0,90 = 180,0,g

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de CaCO3 estão presentes nesses 180,0 g. Para isso, precisamos da massa molar do CaCO3.
A massa molar do CaCO3 é:
Ca = 40,g/mol C = 12,g/mol O = 16,g/mol times 3 = 48,g/mol Total = 40 + 12 + 48 = 100,g/mol
Então, o número de mols de CaCO3 é:
Mols de CaCO3 = 180,0,g100,g/mol = 1,8,mol

Passo 4

Observando a equação química:
CaCO3 CaO + CO2
Notamos que para cada mol de CaCO3 que reage, produzimos 1 mol de CO2. Ou seja, a proporção é 1:1.

Passo 5

Então, se temos 1,8 mol de CaCO3, teremos também 1,8 mol de CO2 produzidos.
Mols de CO2 = 1,8,mol

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de CO2 para massa. Para isso, precisamos da massa molar do CO2.
A massa molar do CO2 é:
C = 12,g/mol O = 16,g/mol times 2 = 32,g/mol Total = 12 + 32 = 44,g/mol
Então, a massa de CO2 produzida é:
Massa de CO2 = 1,8,mol times 44,g/mol = 79,2,g

Resposta

A massa de dióxido de carbono ( CO2) produzida é 79,2 g.

Exercícios relacionados