(e a maioria dos outros íons metálicos com carga
) é Acido devido à reação de hidrólise:
Considerando somente a reação de hidrólise do cátion, calcule o pH do
. Que fração do cromo está presente na forma de
? Resp. 2,93 e 0,125
Considerando somente a reação de hidrólise do cátion, calcule o pH do
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de
com concentração de
mol/L. O cátion
sofre hidrólise, ou seja, reage com a água formando
e íons
. Queremos calcular o pH dessa solução e descobrir qual fração do cromo está na forma de
. Para isso, vamos usar conceitos de ácido fraco e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de hidrólise do cátion
:
Sabemos que a constante de acidez (
) dessa reação é
.
Passo 3
Para encontrar o pH, precisamos determinar a concentração de íons
na solução. Vamos chamar a concentração inicial de
de
mol/L. Durante a hidrólise, uma quantidade
de
reage formando
de
e
de
. A tabela de concentrações fica assim:
Passo 4
Substituímos na expressão da constante de acidez:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 5
Assumimos que
é muito pequeno em relação a
, então
. A equação simplifica para:
Multiplicamos ambos os lados por
:
Calculamos
:
Passo 6
A concentração de íons
é aproximadamente
mol/L. Para encontrar o pH:
Passo 7
Para determinar a fração do cromo na forma de
, usamos:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e a fração do cromo presente na forma de
é
.