Calcule o pH de uma solução de
; (b) uma solução de
. Resp. a) 3,0, b)12
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de duas soluções: uma de HBr com concentração de
e outra de KOH com concentração de
. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a definição de pH e pOH, além de entender como ácidos e bases fortes se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o pH da solução de HBr. O HBr é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que toda a concentração de HBr se transforma em íons H⁺ e Br⁻.
Então, temos:
Passo 3
Agora, usamos a fórmula do pH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons H⁺:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, vamos para a solução de KOH. O KOH é uma base forte, então ela também se dissocia completamente na água:
Assim, a concentração de íons OH⁻ é igual à concentração de KOH:
Passo 5
Para encontrar o pH de uma base, primeiro calculamos o pOH usando a mesma ideia do pH:
Substituindo:
Passo 6
Sabemos que:
Então, para encontrar o pH da solução de KOH:
Resposta
a) pH = 3,0
b) pH = 12,0
b) pH = 12,0