Calcule o pH de uma solução de HBr 1,0 times 10^-3 mol / L; (b) uma solução de KOH 1,0 times 10^-2 mol / L. Resp. a) 3,0, b)12

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de duas soluções: uma de HBr com concentração de 1,0 times 10^-3 , mol/L e outra de KOH com concentração de 1,0 times 10^-2 , mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a definição de pH e pOH, além de entender como ácidos e bases fortes se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH da solução de HBr. O HBr é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que toda a concentração de HBr se transforma em íons H⁺ e Br⁻.
Então, temos:
[H^+] = 1,0 times 10^-3 , mol/L

Passo 3

Agora, usamos a fórmula do pH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons H⁺:
pH = -log [H^+]
Substituindo os valores:
pH = -log (1,0 times 10^-3) = 3,0

Passo 4

Agora, vamos para a solução de KOH. O KOH é uma base forte, então ela também se dissocia completamente na água:
KOH K^+ + OH^-
Assim, a concentração de íons OH⁻ é igual à concentração de KOH:
[OH^-] = 1,0 times 10^-2 , mol/L

Passo 5

Para encontrar o pH de uma base, primeiro calculamos o pOH usando a mesma ideia do pH:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo:
pOH = -log (1,0 times 10^-2) = 2,0

Passo 6

Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, para encontrar o pH da solução de KOH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,0 = 12,0

Resposta

a) pH = 3,0
b) pH = 12,0

Exercícios relacionados