Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na.
b) raio do Na+ < raio do F-.
c) raio do Mg2+ < raio do O2-.
d) raio do F- < raio do O2-.
e) raio do F- < raio do Mg2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual das comparações entre raios de átomos e íons está errada. A gente vai precisar entender sobre raios atômicos e iônicos para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que íons positivos (cátions) geralmente têm raios menores que seus átomos neutros porque perdem elétrons, fazendo com que os elétrons restantes fiquem mais puxados pelo núcleo. Já íons negativos (ânions) costumam ser maiores que seus átomos neutros porque ganham elétrons, aumentando a repulsão entre eles e expandindo o tamanho.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada opção:
a) raio do Na⁺ < raio do Na.
  • Isso está correto! O sódio perde um elétron para formar Na⁺, ficando menor que o átomo neutro.
b) raio do Na⁺ < raio do F⁻.
  • Correto também. O íon Na⁺ tem um raio menor que o íon F⁻ porque Na⁺ tem menos elétrons e maior carga nuclear efetiva puxando os elétrons mais perto.
c) raio do Mg²⁺ < raio do O²⁻.
  • Correto. Mg²⁺ é um cátion com carga +2, portanto, menor que O²⁻, que é um ânion com carga -2.
d) raio do F⁻ < raio do O²⁻.
  • Isso está errado! O ión O²⁻ é maior que F⁻ porque ambos têm a mesma carga negativa, mas o oxigênio tem menos prótons que o flúor, resultando em uma menor atração nuclear e, portanto, um raio maior.
e) raio do F⁻ < raio do Mg²⁺.
  • Correto. Mg²⁺, sendo um cátion com +2, é menor que F⁻, que é um ânion com -1.

Resposta

A opção d) raio do F⁻ < raio do O²⁻ apresenta a comparação errada.

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