Qual dos orbitais, em cada um dos seguintes pares de um átomo polieletrônico, tem a menor energia?
(b) e ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual orbital tem menor energia entre os orbitais e em um átomo com vários elétrons. Isso envolve entender como a energia dos orbitais é organizada na química.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que os orbitais de um átomo são organizados em níveis de energia. Cada nível de energia é definido por um número quântico principal . Dentro de cada nível , os orbitais são divididos em subníveis com diferentes números quânticos secundários , que determinam a forma dos orbitais ( , , , etc.).

Passo 3

Em átomos com vários elétrons, a energia dos orbitais não depende apenas de , mas também de . Geralmente, para o mesmo nível , quanto maior o , maior a energia do orbital. Isso significa que, por exemplo, dentro do nível , os orbitais têm menor energia que , que por sua vez têm menor energia que .

Passo 4

Aplicando isso aos orbitais e , como ambos estão no mesmo nível , devemos comparar seus números quânticos secundários . O orbital tem e o tem . Como , o orbital tem maior energia que o .

Resposta

O orbital tem menor energia que o .

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Qual dos orbitais, em cada um dos seguintes pares de um átomo polieletrônico, tem a menor energia?
(d) e .
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(b) B: