Qual dos orbitais, em cada um dos seguintes pares de um átomo polieletrônico, tem a menor energia?
(d)
e
.
(d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para comparar a energia dos orbitais
e
em um átomo com múltiplos elétrons. Aqui, a gente vai precisar entender um pouco sobre os números quânticos e como eles influenciam a energia dos orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre os números quânticos principal (
) e azimutal (
). O número quântico principal
indica o nível de energia do orbital, ou seja, quanto maior o
, maior a energia em geral. Já o número quântico azimutal
está relacionado à forma do orbital e também influencia na energia.
Passo 3
Para comparar a energia dos orbitais
e
, usamos a regra de Madelung, que diz que orbitais com a soma
menor têm menor energia. Se a soma for igual, o orbital com menor
tem menor energia.
Passo 4
Vamos calcular
para cada orbital:
- Para
: , (porque corresponde a ). Então, . - Para
: , (porque corresponde a ). Então, .
Passo 5
Comparando as somas,
(do
) é menor que
(do
). Segundo a regra de Madelung, isso significa que o orbital
tem menor energia que o
.
Resposta
O orbital
tem menor energia do que o
.
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Qual dos orbitais, em cada um dos seguintes pares de um átomo polieletrônico, tem a menor energia?
(b) e
;
(b)
Indique o número total de:
(a) Elétrons no
;
(a) Elétrons
De acordo com seus conhecimentos sobre configurações eletrônicas dos elementos no estado fundamental, a seguir estão listadas três configurações eletrônicas. Verifica-se que estão incorretas, e explique os erros que foram cometidos em cada uma delas e escreva as configurações eletrônicas corretas.
(b) B:
(b) B:
O que significa polarizabilidade? Qual dos seguintes átomos é mais polarizável:
ou Te? Explique.