De acordo com seus conhecimentos sobre configurações eletrônicas dos elementos no estado fundamental, a seguir estão listadas três configurações eletrônicas. Verifica-se que estão incorretas, e explique os erros que foram cometidos em cada uma delas e escreva as configurações eletrônicas corretas.
(b) B: 1 s^2 2 s^2 2 p^5

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre configurações eletrônicas dos elementos no estado fundamental. Especificamente, a parte (b) apresenta a configuração eletrônica do boro (B) como 1s^2 2s^2 2p^5. Vamos verificar onde está o erro nessa configuração e corrigir ela. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada elemento tem e como eles se organizam nas camadas e subcamadas eletrônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de prótons de um elemento é igual ao seu número atômico, e em um átomo neutro, esse número também é igual ao número de elétrons. O boro (B) tem número atômico 5, ou seja, ele possui 5 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar a configuração eletrônica dada: 1s^2 2s^2 2p^5. Somando os elétrons: 2 + 2 + 5 = 9 elétrons. Mas já sabemos que o boro só tem 5 elétrons, então tem algo errado aí.

Passo 4

O erro está na quantidade de elétrons na subcamada 2p. Para o boro, a distribuição correta dos elétrons deve totalizar 5. A configuração correta distribui os elétrons da seguinte forma: 1s^2 2s^2 2p^1. Assim, somando: 2 + 2 + 1 = 5 elétrons, que é o total correto para o boro.

Passo 5

Além disso, a configuração 1s^2 2s^2 2p^5 corresponde ao flúor (F), que tem número atômico 9 e, portanto, 9 elétrons. Então, o erro também pode ter ocorrido por confundir o boro com o flúor.

Resposta

A configuração eletrônica dada para o boro está errada porque soma 9 elétrons em vez dos 5 que o boro possui. A configuração correta do boro no estado fundamental é 1s^2 2s^2 2p^1.

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