Quais orbitais híbridos você esperaria para o átomo central em cada uma das seguintes moléculas?
Passo 1
Primeiro, vamos entender qual é a pergunta. Precisamos descobrir quais são os orbitais híbridos do átomo central na molécula
. Para isso, vamos utilizar o conceito de hibridação de orbitais, que ajuda a explicar a geometria das moléculas.
Passo 2
Vamos identificar qual é o átomo central na molécula
. Nessa molécula, o átomo central é o enxofre (S).
Passo 3
Agora, vamos contar quantas regiões de densidade eletrônica existem ao redor do átomo central. Isso inclui ligações simples, duplas, triplas e pares de elétrons não ligados. No
, o enxofre está ligado a dois oxigênios por ligações duplas e possui um par de elétrons não ligado. Então, temos um total de três regiões de densidade eletrônica.
Passo 4
Com base no número de regiões de densidade eletrônica, podemos determinar a hibridação do átomo central. Para três regiões de densidade eletrônica, a hibridação é
. Isso significa que o enxofre utiliza uma combinação de um orbital s e dois orbitais p para formar três orbitais híbridos
.
Resposta
O átomo central na molécula
está hibridado
.