Quais orbitais híbridos você esperaria para o átomo central em cada uma das seguintes moléculas?
SO2

Passo 1

Primeiro, vamos entender qual é a pergunta. Precisamos descobrir quais são os orbitais híbridos do átomo central na molécula SO2. Para isso, vamos utilizar o conceito de hibridação de orbitais, que ajuda a explicar a geometria das moléculas.

Passo 2

Vamos identificar qual é o átomo central na molécula SO2. Nessa molécula, o átomo central é o enxofre (S).

Passo 3

Agora, vamos contar quantas regiões de densidade eletrônica existem ao redor do átomo central. Isso inclui ligações simples, duplas, triplas e pares de elétrons não ligados. No SO2, o enxofre está ligado a dois oxigênios por ligações duplas e possui um par de elétrons não ligado. Então, temos um total de três regiões de densidade eletrônica.

Passo 4

Com base no número de regiões de densidade eletrônica, podemos determinar a hibridação do átomo central. Para três regiões de densidade eletrônica, a hibridação é sp^2. Isso significa que o enxofre utiliza uma combinação de um orbital s e dois orbitais p para formar três orbitais híbridos sp^2.

Resposta

O átomo central na molécula SO2 está hibridado sp^2.

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